精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是( )

A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大

B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大

C.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大

D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2,目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= mol/(L•min);

(2)氢气的转化率= _____

(3)该反应的平衡常数为 _____(保留小数点后2位);

(4)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 ___

A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大

C.将H2O(g)从体系中分离出去 D.再充入1mol H2

(5)当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反应再一次达到平衡后,H2的物质的量浓度为c2,则c1 c2的关系(填“>”、“<”或“=”)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015-2016学年吉林省高一上期末(理)化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列6个转化,其中不能通过一步反应实现的是

① SiO2 → Na2SiO3 ②Fe(OH)2―→Fe(OH)3 ③ SiO2 → H2SiO3

④ Al2O3―→Al(OH)3 ⑤ Na2O2 → NaCl ⑥NaAlO2―→AlCl3

A.①② B.③④ C. ③④ ⑤ D.⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016届河北省衡水市高三上一轮复习检测一化学试卷(解析版) 题型:选择题

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;② 0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A.甲溶液含有Ba2+ B. 乙溶液含有SO42-

C.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016届宁夏中卫一中高三上学期期末理综化学试卷(解析版) 题型:推断题

图中X、Y、Z为单质,其他为化合物,它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中,A俗称磁性氧化铁;E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应,回答下列问题:

(1)M中存在的化学键类型为_______________________;

(2)一定条件下,Z与H2反应转化为ZH4,ZH4的电子式为_______________;

(3)已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体)的热效应为akJ,则该反应的热化学方程式为_______________;

(4)A与过量D的稀溶液反应生成G的离子方程式为_______________;

(5)向含4molD的稀溶液中,逐渐加入X粉末至过量.假设生成的气体只有一种,请在坐标系图乙中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图,并标出n(X2+)的最大值。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016届陕西省高三上期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中,正确的是( )

A.x=2

B.参加反应的Fe2+全部作还原剂

C.每生成1molFe3O4,被S2O32-还原的O2为0.5mol

D.1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015-2016学年甘肃省高二上期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2 L的密闭容器中,高温下进行下列反应:C(s)+CO2(g) =2CO(g) ΔH=Q kJ·mol-1。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是

A.0~1 min,v(CO)=1 mol·L-1·min-1;1~3 min,v(CO)=v(CO2)

B.当容器内的压强不变时,反应一定达到平衡状态,P(平衡) /P(起始) < 1

C.3 min时,温度由T1升高到T2,则Q>0,再达平衡时,K(T2)/ K(T­1)> 1

D.5 min时再充入一定量的CO,a、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,工业上以天然气为原料合成氨。其生产

工艺如下:造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段

(1)造气阶段的反应为:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.1 kJ/mol

①在一个密闭容器中进行上述反应, 测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如下图1所示,10min时,改变的外界条件可能是

②如图2所示,在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O。在相同温度下发生反应,并维持反应过程中温度不变。则达到平衡时,两容器中CH4的转化率大小关系为:α甲(CH4)

α乙(CH4)

(2)转化阶段发生的可逆反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),在一定温度下,反应的平衡常数为K=1。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:

CO

H2O

CO2

H2

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此时反应中正、逆反应速率的关系式是 (填序号)。

a.v(正)>v(逆) b.v(正)<v(逆) c.v(正)=v(逆) d.无法判断

(3)合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92.4kJ/mol,根据勒夏特列原理,简述提高合成氨原料转化率的一种方法

(4)工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2,达到平衡时,N2的转化率为50%,体积变为10 L。求:

①该条件下的平衡常数为_________;

②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c 均大于0,在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量__________(填“>”“<”或“=”)92.4 kJ。

③在一定温度下,在一个容积不变的密闭容器中,发生合成氨反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____________

a.v(N2)=3v(NH3)

b.混合气体的密度不随时间改变

c.混合气体的平均相对分子质量不随时间改变

d.容器中的压强不随时间改变

e.c(N2)=c(NH3)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南省邵阳市高一上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L,请下列问题:

(1)写出NaHSO4 在水溶液中电离的方程式

(2)NaHSO4属于(填“酸”“碱”或“盐”)

(3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为2:1混合,则反应的离子方程式是

(4)若将NaHSO4溶液逐滴滴入Fe(OH)3胶体溶液可观察到的现象是

查看答案和解析>>

同步练习册答案