练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )

    A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

    B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

    C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

    D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＝－49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L•min）；

    （2）氢气的转化率= _____；

    （3）该反应的平衡常数为 _____（保留小数点后2位）；

    （4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ___。

    A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大

    C．将H2O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol H2

    （5）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1 c2的关系（填“＞”、“＜”或“=”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一上期末（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是

    ① SiO2 → Na2SiO3 ②Fe(OH)2―→Fe(OH)3 ③ SiO2 → H2SiO3

    ④ Al2O3―→Al(OH)3 ⑤ Na2O2 → NaCl ⑥NaAlO2―→AlCl3

    A．①② B．③④ C． ③④ ⑤ D．⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届河北省衡水市高三上一轮复习检测一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO42－、HCO3－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

    A．甲溶液含有Ba2＋ B． 乙溶液含有SO42－

    C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届宁夏中卫一中高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题：

    （1）M中存在的化学键类型为_______________________；

    （2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4，ZH4的电子式为_______________；

    （3）已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体)的热效应为akJ，则该反应的热化学方程式为_______________；

    （4）A与过量D的稀溶液反应生成G的离子方程式为_______________；

    （5）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系图乙中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是（ ）

    A．x=2

    B．参加反应的Fe2+全部作还原剂

    C．每生成1molFe3O4，被S2O32-还原的O2为0.5mol

    D．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2 L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g) ＝2CO(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是

    A．0~1 min，v(CO)＝1 mol·L－1·min－1；1~3 min，v(CO)＝v(CO2)

    B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，P(平衡) /P(起始) < 1

    C．3 min时，温度由T1升高到T2，则Q>0，再达平衡时，K(T2)/ K(T­１)> 1

    D．5 min时再充入一定量的CO，a、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业上以天然气为原料合成氨。其生产

    工艺如下：造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段

    （1）造气阶段的反应为：CH4（g）＋H2O（g） CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.1 kJ/mol

    ①在一个密闭容器中进行上述反应， 测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如下图1所示，10min时，改变的外界条件可能是 。

    ②如图2所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。则达到平衡时，两容器中CH4的转化率大小关系为：α甲（CH4）

    α乙（CH4）

    （2）转化阶段发生的可逆反应为：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），在一定温度下，反应的平衡常数为K＝1。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0.5 mol

    8.5 mol

    2.0 mol

    2.0 mol

    此时反应中正、逆反应速率的关系式是 （填序号）。

    a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）＝v（逆） d．无法判断

    （3）合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ∆H=－92.4kJ/mol，根据勒夏特列原理，简述提高合成氨原料转化率的一种方法 。

    （4）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。求：

    ①该条件下的平衡常数为_________；

    ②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c 均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量__________（填“>”“<”或“＝”）92.4 kJ。

    ③在一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中，发生合成氨反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____________

    a．v（N2）=3v（NH3）

    b．混合气体的密度不随时间改变

    c．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变

    d．容器中的压强不随时间改变

    e．c（N2）=c（NH3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省邵阳市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L，请下列问题：

    （1）写出NaHSO4 在水溶液中电离的方程式 。

    （2）NaHSO4属于（填“酸”“碱”或“盐”） 。

    （3）若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，则反应的离子方程式是 。

    （4）若将NaHSO4溶液逐滴滴入Fe(OH)3胶体溶液可观察到的现象是 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案