Question

第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7．其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A有B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为29．根据结构填空：
（1）写出元素名称：A

 

、B

 

、C

 

、D

 

．
（2）D的简单离子是

 

．
（3）元素的氢氧化物碱性最强的是

 

．
（4）B原子与D原子间形成化合物的化学式为

 

．
（5）写出A、B的电离能顺序

 

．
（6）写出C基态原子的电子排布式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：第4周期的A、B、C、D四种元素，A、B的次外层电子数为均为8，A、B的价电子数为1、2，所A为钾元素，B 为钙元素，原子序数按A、B、C、D顺序增大，C、D的价电子数为2、7，而C与D的次外层电子数之和为29，则C为锌元素，D为溴元素，据此答题；

解答： 解：第4周期的A、B、C、D四种元素，A、B的次外层电子数为均为8，A、B的价电子数为1、2，所A为钾元素，B 为钙元素，原子序数按A、B、C、D顺序增大，C、D的价电子数为2、7，而C与D的次外层电子数之和为29，则C为锌元素，D为溴元素，
（1）根据上面的分析可知，A为钾元素，B为钙元素，C为锌元素，D为溴元素，
故答案为：钾、钙、锌、溴；
（2）D为溴元素，它 的简单离子为Br^-，
故答案为：Br^-；
（3）根据元素周期律，同周期元素，从左向右，元素金属性逐渐减弱，对应的氢氧化物的碱性也减弱，所以在上面四种 元素中，氢氧化物碱性最强的是KOH，
故答案为：KOH；
（4）B为钙元素，D为溴化钾元素，它们形成化合物的化学式为CaBr₂，
故答案为：CaBr₂；
（5）根据元素周期律，同周期元素，从左向右，电离能逐渐增大，所以钙的电离能大于钾，
故答案为：K＜Ca；
（6）C为锌元素，是30号元素，它的基态原子的电子排布式为s²2s²2p⁶3S²3p⁶3d¹⁰4s²，
故答案为：s²2s²2p⁶3S²3p⁶3d¹⁰4s²；

点评：本题主要考查了常见的物质结构的知识，中等难度，解题时注意化学用语的规范表达，解题的难点在于C、D元素的推断．