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    3．2017年我国自主产权“全球首套煤基乙醇工业化项目”投产成功．“煤基乙醇”就是以煤为原料制备乙醇．
    一些物质的燃烧热
    物质C2H6C2H4C2H2C2H5OHC3H8
    燃烧热（kJ•mol-1）-1560-1411-1230-1367-2220
    下列说法不正确的是（　　）
    A．煤制乙醇，有利于保护环境和充分利用能源
    B．煤制乙醇，使用合适的催化剂能提高反应选择性
    C．汽油中添加一定量乙醇，汽油燃烧的更充分
    D．等物质的量的乙醇、汽油（C5～C12的烃）完全燃烧，乙醇放出的热量多

    分析 煤与乙醇相比较，乙醇含碳量较小，燃烧时耗氧量低，可充分燃烧，减少污染物的排放，结合表中数据解读该题．

    解答 解：A．煤制乙醇，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，有利于保护环境，实现能源充分利用，故A正确；
    B．使用合适的催化剂可提高反应的选择性，提高生产率，故B正确；
    C．汽油中加入乙醇可减小矿物燃料的燃烧，从而降低大气污染物的排放，可改善大气环境，改善汽油品质，故C正确；
    D．汽油主要成分是 C 5～C 12 烃类，为混合烃类物品之一，乙醇为C2H6O，由表中数据可知，等物质的量的乙醇．汽油完全燃烧，乙醇放出的热量少，故D错误．
    故选D．

    点评 本题是对乙醇汽油的考查，为高频考点，侧重于化学与生产的考查，有利于培养学生厉害的科学素养，根据使用车用乙醇汽油不但可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气的污染，而且还可以促进农业生产便可顺利解题，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
    （1）M元素在周期表中的位置第三周期VIA族．
    （2）Z元素在自然界中常见的二元化合物是SiO2，其与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （3）X与M的单质能在高温下反应，生成产物的分子结构与CO2相似，请写出该产物分子的电子式，其化学键属极性共价键（填“极性”或“非极性”）．
    （4）四种元素中的Mg可用于航空航天合金材料的制备，其单质与X的一种氧化物反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定质量的Na、K分别投入足量的同浓度、同体积的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．曲线a对应的反应使用了催化剂
    B．投入的Na、K物质的量相等
    C．曲线a代表K的反应，曲线b代表Na的反应
    D．两反应中反应速率不同的主要原因是反应物自身的性质不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列不属于有机化合物的是（　　）
    A．甲烷B．甲醛C．乙酸D．二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．比较下列各组物质的沸点，结论正确的是（　　）
    ①丙烷＜乙醇②正戊烷＞正丁烷③乙醇＞乙二醇．
    A．①②B．②③C．①③D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几项（　　）
    ①氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    ②56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
    ③常温常压下，4.6gC2H6O所含碳氢共价键数目为0.6NA
    ④7.8g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA
    ⑤常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
    ⑥电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA
    ⑦2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
    ⑧常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
    ⑨将100mL0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA．
    A．2项B．3项C．4项D．5项

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．钛矿工业中会排放出酸性废水．含石TiO2+、Fe2+、Fe3+离子，其综合利用如图：

    已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中．
    （1）写出步骤Ⅰ发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （2）步骤Ⅰ后所得溶液中Fe2+的检验方法是取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，振荡，溶液不变色；再加入几滴氯水，溶液变红色（或取少量溶液于试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀）；．
    （3）从溶液中得到FeSO4•7H2O的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．步骤Ⅲ中反应温度
    一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3受热分解．
    （4）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
    （5）步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10-6mol•L-1．试判断所得的FeCO3中没有（填“有”或“没有”）F（OH）2（己知Fe（OH）2（已知Fe（OH）2的Ksp为8×10-16）
    （6）向“富TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2•nH2O．请用化学原理解释其原因．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在一密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3，正反应为放热反应，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示
    （1）处于平衡状态的时间段是ACDF（填选项）
    A．t0～t1　　　　B．t1～t2　      C．t2～t3
    D．t3～t4        E．t4～t5        F．t5～t6
    （2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是t1时刻C；t3时刻E；t4时刻B．
    A．增大压强     B．减小压强     C．升高温度
    D．降低温度     E．加催化剂     F．充入氮气
    （3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是A（填选项）．
    A．t0～t1　     B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6
    （4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．
    （5）合成氨反应起始只投氮气和氢气，一定条件下，反应达到化学平衡状态时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为5：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．五种短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，W与X的原子序数之和等于Y 的原子序数，X、Y同周期，Z的单质与冷水能剧烈反应生成W的单质，R的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，W2Y2常温下为一种液态化合物．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径为W＜X＜Y＜Z＜R
    B．2 mol Z单质投入足量W2Y中，电子转移数为2×6.02×1023
    C．电解熔融状态的R的氯化物，可制得R的单质
    D．W、X、Y三种元素不能组成离子化合物

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