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    【题目】下列关于氨水和稀醋酸的说法正确的是

    A.溶液中微粒种类数相同

    B.将等浓度的两溶液等体积混合，溶液的导电能力减弱

    C.分别加入少量水溶液呈中性的CH3COONH4固体，两溶液pH均不改变

    D.若，则

    【答案】D

    【解析】

    A．氨水中含有NH4+、H+、OH-，稀醋酸中含有CH3COO-、H+、OH-，所以溶液中微粒种类数相同不同，故A错误；

    B．CH3COOH和一水合氨均是弱电解质，溶液的导电性不强，等物质的量的氨水和稀醋酸混合后生成等物质的量的强电解质CH3COONH4，溶液的导电性增强，故B错误；

    C．NH4+能抑制一水合氨的电离，使氨水的碱性减弱，pH减小，CH3COO-能抑制CH3COOH的电离，使稀醋酸的酸性减弱，pH增大，故C错误；

    D．弱酸或弱碱稀溶液的浓度越大，溶液中醋酸根离子浓度或铵根离子浓度越大，若c(CH3COO-)＞c(NH4+)，则c(CH3COOH)＞c(NH3H2O)，温度相同时，CH3COOH和一水合氨的电离常数接近，根据c（离子）=可知c(H+)稀醋酸＞c(OH-)氨水，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半径依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，A与F可形成离子化物FA，C的简单氢化物常用作制冷剂，D、E、F同周期，B、E同主族。回答下列问题:

    （1）G是E下一周期同主族元素，G的原子结构示意图为__________。

    （2）A与F形成离子化物FA的电子式为___________。

    （3）化学家发现一种原子组成比为A4C4的离子化合物，则该化合物的化学式为_______。

    （4）C2A4B3是一种常见的炸药，其在常温下撞击时会生成一种气体(C2B)和一种常见液体，该反应的化学方程式为______________。16g该物质反应转移的电子数目为________。

    （5）请设计最简单实验说明元素D、E的非金属性强弱：________________________________（简要说明原理和现象即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】头孢拉定又名先锋霉素，是常用的一种抗生素，其结构简式如图：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 头孢拉定的分子式是C16H19N3O4S，分子中有多种官能团

    B. 头孢拉定与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都可以反应

    C. 1mol头孢拉定最多可与6molH2和5mol Br2发生加成反应

    D. 头孢拉定既可与盐酸反应，也可与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

    A.可用溶液区分X和苯酚

    B.在加热条件下,1molX最多能与2molNaOH反应

    C.若1molX在酸性条件下的能水解完全,其产物最多能与2molNa反应

    D.分子含有三种官能团,且两种官能团在催化剂条件下能与氢气加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液230mL。

    （1）实验时要用到的玻璃仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是__________，在使用该仪器前必须进行的操作是_______。

    （2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___________g。

    （3）配制溶液时有多个操作，请简述定容的过程:________。

    （4）配制过程中，下列操作会引起所配溶液的浓度偏大的有____（填序号）。

    a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl

    b．用“左码右物”的称量方法称量晶体

    c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水

    d．未冷却至室温就转移定容

    e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出

    f．定容时，俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明，纳米0价金属能去除地下水中的NO3-，不同初始pH和不同金属组成对NO3-的去除效果如图所示。图1初始pH=5.5，图2初始pH=2，NO3-初始浓度均为50mg·L-1，纳米级金属添加量均为2g·L-1。下列说法正确的是

    A.纳米铁的去除效果优于纳米镍

    B.图2纳米铁反应60mn时NO3-去除率67.2%，则60min内

    C.当加入的金属是Fe0/Ni05/1，在不同的初始pH下，经过60min后，NO3-的去除率相等

    D.其他条件相同时，若pH过低，可能会导致去除率下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常以白云石（主要含CaCO3）为原料，按以下工艺流程制备某种新型的超导材料12CaO·7Al2O3。

    （1）若在实验室中进行“煅烧Ⅰ”的操作，可将样品放在_____________（填仪器名称）中加热；操作Ⅰ的名称是_____________。

    （2）“浸出”过程中，CaO先与水反应生成Ca(OH)2，写出Ca(OH)2与NH4NO3溶液反应的化学方程式：_____________；检验“浸出”过程中有NH3生成的方法是___________。

    （3）溶液X在流程中能循环利用，其中所含主要溶质的化学式为______。

    （4）“煅烧Ⅱ”时发生反应为：12CaCO3＋7Al2O312CaO·7Al2O3+12CO2↑。能否直接用白云石进行此步反应？请说明理由_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述中错误的是( )

    ①标准状况下,2.24L水中含有0.1NA个水分子

    ②常温常压下,32g SO2 含有的分子数约为3.02×1023

    ③2molNaOH的摩尔质量为80g/mol

    ④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol

    ⑤标况下,22.4L由N2和N2O组成的混合气体中,所含有的氮原子的物质的量为2mol

    ⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA

    ⑦常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA

    ⑧11.2L氯气中含有NA个氯原子

    A.①③④⑥⑧B.①④⑤C.①②⑤D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

    ①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：________。

    ②若有标准状况下2.24L NO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为___mol。

    Ⅱ.汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：①△H1=+180kJ·mol-1，②△H2，③△H3，已知：CO和O2反应相关的化学键键能键能数据如下：

    （1）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应③，则该反应在________（填高温、低温或任何温度）下能自发进行。

    （2）为研究温度、催化剂负载量和不同催化剂对NO去除率的影响。将NO和CO以一定的流速通过不同的催化剂进行反应经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），图1是不同负载量的Cu2+实验结果，图2是不同催化剂的实验结果（催化剂①指3%Co2+，催化剂②指3%Cu2+）。

    图1 图2

    下列说法不正确的是________

    A. 图1说明Cu2+含量越高脱氮效果越好

    B. 图1说明Cu2+3%的催化剂在350℃左右脱氮效率最高

    C. 图2说明第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

    D. 图2说明m点是平衡点

    （3）在某温度下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应③，测得NO物质的量变化如图所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K=____。第6分钟继续加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，请在右图中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线____。

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