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    【题目】一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是

    A. 多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极

    B. 电极b上发生的反应为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+

    C. H+由b电极向a电极迁移

    D. 二甲醚直接燃料电池能量密度( kW·h·kg－1)约为甲醇（CH3OH）直接燃料电池能量密度的1.4倍

    【答案】A

    【解析】A、采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，而该极是氧气放电，所以是正极，而不是负极，A错误；B、电极b是负极发生氧化反应，电极反应式为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+，B正确；C、阳离子向正极移动，所以H+由b电极向a电极迁移，C正确；D、二甲醚提供1mol电子所需质量为：46/12g，而甲醇（CH3OH）提供1mol电子所需质量为：30/6g，所以二甲醚直接燃料电池能量密度（ kWhkg-1）约为甲醇（CH3OH）直接燃料电池能量密度为：5÷(46/12)约为1.4倍，D正确；答案选A。

    练习册系列答案
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    【题目】人体细胞中核酸的核苷酸种类数以及碱基种类数分别是（ ）

    A. 4 , 5 B. 5 , 8 C. 8 , 4 D. 8 , 5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。活泼金属硫化物与酸反应产生H2S气体。

    Ⅰ、制备氢化锂：选择下图中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：

    （1）装置的连接顺序(从左至右)为A→___________________________________。

    （2）检查好装置的气密性，打开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是________。

    Ⅱ、制备氢化铝锂

    1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。

    （3）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式_________________________。

    Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度

    （4）按下图连接好装置后，检查装置气密性的操作是：_____________________。装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是__________________。

    （5）在标准状况下，反应前量气管(由碱式滴定管改装而成)读数为V1 mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2 mL。该样品的纯度为_________(用含a、V1、V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】催化加氢可生成 3-甲基己烷的是（ ）

    A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH3

    B.CH2=C(CH3)CH2CH2CH2CH3

    C.CH3C(CH2CH3)=CHCH3

    D.CH3CH2CH2C(CH3)=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素金属性、非金属性强弱判断不正确的是( )

    A. 高温下2C+SiO22CO↑+Si，说明非金属性：C>Si

    B. 碱性：KOH>Mg(OH)2，说明金属性：K>Mg

    C. 氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：F>Cl

    D. 氧化性：Cu2+>Na+，说明金属性：Na>Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    h

    i

    j

    k

    l

    m

    n

    o

    p

    试回答下列问题：

    （1）元素p为26号元素，请写出其基态原子外围电子排布式：____。

    （2）c与a形成6个原子组成分子结构简式：__________，该分子是：_______（填“极性”或“非极性”）分子。

    （3）表中O、P两元素的部分电离能数据列于下表：

    元 素

    O

    P

    电离能kJ·mol-1

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    比较两元素的I2、I3可知，气态O2+再失去一个电子比气态P2+再失去一个电子难。对此，你的解释是__________________________；

    （4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    晶胞中i原子的配位数为___________，一个晶胞中i原子的数目为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图，下列说法正确的是( )

    A. 脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)

    B. NH3催化还原NO为吸热反应

    C. 过程1中NH3断裂非极性键

    D. 过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:

    (1)某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：(A、B均为气体)

    ①该反应的化学方程式为____________________；

    ②反应开始至4 min时，B的平均反应速率为________ ；

    ③4 min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，8 min时，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (2)固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线Ⅱ所示。a，b，c，d，e括号内数据表示坐标．

    ①a—b，b—c，c—d，d—e四段中，平均反应速率最大的时间段是___________ ，该时间段内CO2的平均反应速率是________。

    ②若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线_____ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

    ③平衡时CO2的转化率是_________；反应前后容器内的压强比是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知AgI胶体微粒能吸附I－。在10mL0.01mol·L－1KI溶液中，滴入8~10滴(1滴约0.1mL)0.01mol·L－1AgNO3溶液后，将溶液装入半透膜袋中并浸泡在蒸馏水里，过一段时间后，水中含有数目最多的离子是

    A.K+B.K+、NO3－C.I－D.Ag+、NO3－

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