A. | 只有①②④⑤ | B. | 只有③ | C. | 只有②③ | D. | 只有①④⑤ |
分析 ①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和氯化铁发生复分解反应;
②过量Ba(OH)2浓溶液和NH4Al(SO4)2溶液生成白色沉淀硫酸钡;
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中生成白色沉淀碳酸钙;
④过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠和氯化亚铁发生复分解反应;
⑤Na2S2O3溶液中加入稀硫酸发生反应生成硫沉淀和硫化氢气体.
解答 解:①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀,2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaCl,故正确;
②过量Ba(OH)2浓溶液和NH4Al(SO4)2溶液反应的方程式为:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+3H2O+2BaSO4↓+↓NH3↑,故②中既有气体生成又有沉淀生成,故正确;
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中只生成白色沉淀碳酸钙,故③最终只有沉淀生成,故错误;
④Na2O2投入FeCl2溶液发生反应,2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,故正确;
⑤Na2S2O3溶液中加入稀硫酸发生反应生成硫沉淀和硫化氢气体,所以有气体和沉淀生成,故正确;
故选:A.
点评 该题主要考查了元素钠、铝、硫、铁的化合物的性质,要求掌握这些化合物的一些重要的化学反应方程式,并理解为什么会发生,从而运用这些反应解相关的问题.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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A. | 向0.1mol•L-1氨水中加入适量NH4Cl(s),则混合液中c(NH4+)与c(NH3•H2O)之比增大 | |
B. | 25℃时,0.1mol•L-1氨水和0.05 mol•L-1氨水中c(OH-)之比是2:1 | |
C. | 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)=c(H+) | |
D. | 向0.1mol•L-1KNO3溶液中,滴加稀盐酸至溶液pH=5,此时混合液中c(K+)<c(NO3-) |
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A. | 对于可逆反应:H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)达到化学平衡后,增大压强时,混合气体颜色变深 | |
B. | 合成氨工业中温度选择为500°C | |
C. | 配制Al2(SO4)3溶液时加入少量稀硫酸 | |
D. | 合成氨工业采用循环操作,可提高原料利用率 |
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