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    7．近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40℃～60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变．下列说法正确的是（　　）
    A．氢氧两种元素只能组成H2O
    B．导热性等属于水的化学性质
    C．0℃时冰的密度比液态水的密度小
    D．液态水两种形态间转化需断裂O-H键

    分析 A、过氧化氢也是氢氧两种元素组成；
    B、导热性是物理性质；
    C、冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小；
    D、液态水两种形态间转化是物理变化，而不是化学变化．

    解答 解：A、过氧化氢也是氢氧两种元素组成，所以氢氧两种元素组成不仅是H2O，还有过氧化氢，故A错误；
    B、导热性是物理性质，而不是化学性质，故B错误；
    C、冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，故C正确；
    D、液态水两种形态间转化是物理变化，而不是化学变化，所以化学键未断裂，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了水的组成及结构，物质三态之间的变化，较简单，注意冰的密度比水的小．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应
    B．CCl4分子的比例模型为       其空间构型为正四面体
    C．全降解塑料      可由环氧丙烷      和CO2缩聚制得
    D．一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量为18（1-a）g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中作用相同的是（　　）
     ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶中转移液体．
    A．①②B．①②③C．②③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知某弱酸H3XO2只有一种钠盐：NaH2XO2．对于浓度为0.01mol•L-1的NaH2XO2溶液，下列说法或关系式正确的是（　　）
    A．H2XO2-在溶液中既可发生电离，又可发生水解
    B．c（H2XO2-）+c（HXO22-）+c（XO23-）+c（H3XO2）=0.01mol•L-1
    C．c（H+）=c（OH-）+c（H3XO2）
    D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2XO2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．一定条件下，将4molCO和8molH2充入2L密闭容器中反应，可生成甲醚（CH3OCH3），4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0．保持CO和H2的起始浓度不变，只改变温度，达到新的平衡时，测得容器的压强为起始的$\frac{2}{3}$倍，则此温度下的平衡常数为$\frac{1}{64}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某有机物的红外光谱表明有O-H键和C-H键，核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积之比为2：1，该有机物可能是（　　）
    A．CH2=CH-CH=CH2B．HOCH2-CH2OHC．D．HCOOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．室温下，下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的说法正确的是（　　）
    A．两种溶液中的c（Na+）相等
    B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH大
    C．分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等
    D．两溶液中由水电离出的c（OH-）之比为$\frac{1{0}^{-5}}{1{0}^{-9}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料．自然界中存在如下氮的循环过程，工业上也可通过一系列的化学反应模拟该过程，实现氮的转化．
    （1）请写出过程①中雷电固氮的化学反应方程式N2+O2 $\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
    （2）过程③中NH3在土壤中会被微生物转化成HN
    O2，过程④中HNO2会被微生物继续转化为HNO3，试写出过程③的化学方程式2NH3+3O2 $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O．
    （3）工业上利用氢气与空气中分离出的氮气合成氨气，模拟实现过程②，写出工业合成氨反应的方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3 ．
    （4）工业上利用氨气制备硝酸．同学甲欲探究硝酸能否与H后金属发生反应，做了如下实验：向盛有稀硝酸的试管中加入Cu片，请你写出相关的实验现象铜片溶解，溶液变蓝色，生成无色气体在试管口处变红棕色，该实验的结论是稀硝酸具有强氧化性，H后金属可以与稀硝酸反应  ．
    （5）实验室中用NaNO2与氯化铵共热制取N2，该反应体现了NaNO2的氧化性，亚硝酸钠暴露于空气中会生成NaNO3，体现了NaNO2的还原性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作中，错误的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处
    C．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    D．蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

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