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    2．下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）
    A．22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔
    B．1mol氧含6.02×1023个O2
    C．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
    D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

    分析 摩尔是物质量的单位，是国际单位制7个基本单位之一，符号为mol．每1摩尔任何物质（微观物质，如分子，原子等）含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个微粒，使用摩尔时基本微粒应予指明，据此结合题意进行分析判断．

    解答 解：A、标准状况下，22.4LO2中所含氧气分子可以计量为1摩尔；体积一定时，气体分子物质的量受温度、压强影响，压强温度不知，其物质的量不一定是1mol，故A错误；
    B、使用摩尔时基本微粒应予指明，1mol氧气（而不是氧）约含6.02×1023个氧分子，故B错误；
    C、摩尔是物质量的单位，物质的量（而不是摩尔）是国际科学界建议采用的一种物理量，故C错误；
    D、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故D正确；
    故选D．

    点评 本题难度不大，掌握摩尔物质的量的单位、摩尔是单位不是物理量、使用摩尔时基本微粒应予指明等是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作错误的是（　　）
    A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．中学化学中几种常见物质的转化关系如图：

    将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
    （1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：1nm-100nm．
    （2）A、B、H的化学式：AFe、BFeS、HH2SO4．
    （3）①H2O2分子的电子式：．
    ②写出D→F的离子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
    （4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：取少量E于试管中，用胶头滴管加入溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    （5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3+O2↑+8Na+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
    B．浓溶液的导电能力一定强
    C．NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3-，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
    D．熔融状态下 NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．写出符合题意的离子方程式
    向澄清石灰水中通入少量CO2气体至过量，其离子反应分步写Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CO32-+CO2+H2O=HCO3-
    向Ba（OH）2溶液中逐渐滴入H2SO4溶液Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    向足量的NaHSO4溶液中加入CuO2H++CuO=Cu2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关反应热的说法中正确的是（　　）
    A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系
    B．中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，所以1.00 L 1.00 mol•L-1 H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量
    C．用等体积的0.50 mol•L-1盐酸、0.55 mol•L-1 NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
    D．在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子第3层电子数为a-b，第2层电子数为a+b．则A是O（填元素符号），B的原子结构示意图为．
    （2）某元素的一种同位素原子X的质量数为a，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在b克HmX中所含质子的物质的量是$\frac{bg}{（1×m+a）}$×（1+m+a-N） mol．
    （3）已知某二氧化碳中存在的微粒有12C、13C、14C、16O、17O、18O，则元素种类有2种；核素有6种；碳元素有3同位素；碳、氧元素能够形成的一氧化碳有9种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．请写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．
    （1）乙烯与溴的反应：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，属于加成反应．
    （2）由乙烯制聚乙烯：nCH2=CH2$→_{△}^{催化剂}$，属于加聚反应．
    （3）由苯制取溴苯：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr，属于取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．NH3的摩尔质量为17g/mol；3.4g NH3所含氢原子数为0.6NA（用NA表示阿伏加德罗常数的值），与标准状况下3.36L L的CH4所含氢原子数相同．

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