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    氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（    ）

    A．Q1 + Q2 ＞Q3    B．Q1 + Q2 ＞2Q3     C． Q1 + Q2 ＜Q3    D．Q1 + Q2 ＜2Q3

     

    【答案】

    D

    【解析】断键吸收的能量为Q1 + Q2  成键放出的能量为2Q3，因为氢气和氯气燃烧是放热反应，所以Q1 + Q2 ＜2Q3

     

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    下列说法不正确的是（　　）

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    下列有关实验现象的描述中，正确的是（    ）

    A.碳在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成无色无味的气体

    B.铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒

    C.红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射

    D.氢气在氯气中燃烧产生大量的白雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验现象的描述，不正确的是

    A.浓硫酸滴入浓盐酸中产生白色烟雾

    B.红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾

    C.镁带在氯气中燃烧产生白色的烟

    D.氢气在氯气中燃烧产生苍白色的火焰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（    ）

    A．Q1 + Q2 ＞Q3    B．Q1 + Q2＞2Q3     C． Q1 + Q2 ＜Q3   D．Q1 + Q2 ＜2Q3

     

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