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    【题目】有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质不同。下列事实不能说明上述观点的是

    A. 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

    B. 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

    C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 苯与硝酸加热时发生取代反应，甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应

    【答案】A

    【解析】A．乙烯和乙烷结构不同，乙烯含有C=C，可发生加成反应，不能用上述观点证明，故A选；B．在苯酚中，由于苯环对-OH的影响，酚羟基具有酸性，对比乙醇，虽含有-OH，但不具有酸性，能说明上述观点，故B不选；C．苯环影响乙基，乙苯易被高锰酸钾氧化，而苯不能，可说明或原子与原子团间的相互影响会导致物质的化学性质不同，故C不选；D．甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢变得活泼易被取代，C能说明，故D不选；故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为几种短周期元素的性质：

    元素编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径(101nm)

    0.74

    1.60

    1.52

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    0.82

    最高化合价

    +2

    +1

    +5

    +7

    +1

    +5

    +3

    最低化合物

    2

    3

    1

    3

    对上述元素有关说法正确的是（ ）

    A. 元素⑤的氢化物沸点高于元素①的氢化物

    B. ③④处于同一周期

    C. 上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤

    D. ⑧号元素位于周期表中第三周期第IIIA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子，以●C表示。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。下列分子中，没有光学活性的是 （ ）

    A. 乳酸：CH3-CH (OH)-COOH

    B. 甘油：CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH)

    C. 脱氧核糖：CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH2-CHO

    D. 核糖：CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D4 种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．

    (1) 由此可知元素A、B、C、D分别为 _____、_______、_________、________。

    (2) 上述元素种任意三种组成的化合物中，既含离子键又含共价键的化合物的化学式为_________、_________、________。（至少写三种）

    (3) 四种元素两两组合，能组成共价化合物的化学式有_______、_________、_________。（至少写三种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 ( )。

    操作、现象

    解释

    A

    向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝

    Fe3＋能与淀粉发生显色反应

    B

    把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点

    铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3

    C

    向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生

    说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气

    D

    新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色

    说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1.01×l05Pa下，测得某些烷烃的沸点如下表所示。据表分析，下列叙述正确的是

    物质名称

    沸点(℃)

    正丁烷

    -0.5

    正戊烷

    36.1

    异戊烷

    27.8

    新戊烷

    9.5

    正己烷

    69.0

    A. C5HI2的沸点随支链的增加而降低

    B. 烷烃的沸点随碳原子数的增加而降低

    C. 标准状况下，lmol新戊烷的体积为22.4L

    D. 其他条件相同时，降低温度，以上5种烷烃中正丁烷最先液化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黄色），易溶于CCl4等有机溶剂。

    某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？

    （2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式）所致。

    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 （填离子符号）所致。

    （3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确。

    供选用的试剂：酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等。

    请你写出丙同学选用的试剂是 ，实验中观察到的现象是 。

    （4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+

    在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是 。

    （5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 （填离子符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学反应方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1＝-571.6KJ· mol-1

    ②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g); ΔH2=？。 ( )

    则下列说法中正确的是

    A. 热化学反应方程式中的化学计量数表示分子数

    B. 该反应的ΔH2大于零

    C. ΔH1是氢气的燃烧热

    D. ∣△H1∣<∣△H2∣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知它与氧同族，与钾同周期。则下列关于硒的叙述中，正确的是

    A. 金属性比钾强

    B. 最高价氧化物的化学式是SeO3

    C. 高价含氧酸的酸性：H2SeO4＞H2SO4

    D. 氢化物稳定性：H2Se＞H2O

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