练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【化学—选修5：有机化学基础】聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：

    已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；

    ④ 。回答下列问题：

    （1）E的化学名称为 。

    （2）H的结构简式为___________________。

    （3）由D和H生成PPG的反应类型为______________。

    （4）由A生成B的化学方程式为__________________________。

    （5）由B生成C的化学方程式为__________________________。

    （6）A的链状烃中同分异构体共有___________种，其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：3：1的是 ___________ （写结构简式),A的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是________(填标号)。

    a．元素分析仪 b．质谱仪 c．红外光谱仪 d．核磁共振仪

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3- =CaCO3↓+ H2O

    B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O =AlO2-+4NH4++2H2O

    C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高一上期末化学卷（解析版） 题型：计算题

    将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

    （1）NO的物质的量为________mol，NO2的物质的量为________mol。

    （2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL、amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1。

    （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_______g。

    （书写计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是( )

    A．甲为C，X是O2 B．甲为SO2，X是NaOH溶液

    C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Al，X为NaOH溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的是( )

    A．Na＋、H＋、NO、Cl－ B．K＋、H＋、Cl－、SO

    C．Ca2＋、NO、HCO、Cl－ D．Fe3＋、NH、SCN－、Cl－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上月考五化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是（ ）

    A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 C．ΔH1＜ΔH3 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易水解，易被氧化。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    请回答下列问题：

    (1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是 ；

    (2)反应I得到的沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是 ；

    (3)在反应I得到沉淀SnO后，要进行“过滤”、“漂洗”，检验SnO是否洗涤干净的操作是 ；

    (4)反应II之后的“操作”依次为 、 、过滤、洗涤、低温干燥；

    (5)某化学兴趣小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3溶液；③用0.2000 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)至终点，消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。写出酸性K2Cr2O7溶液滴定的离子方程式 ，则此锡粉样品中锡的质量分数为__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上联考四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X元素的焰色反应呈黄色,Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,W、Z原子的最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍,Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是

    A. 工业上常用电解的方法制备X、Y的单质

    B. 元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

    C. 原子半径的大小顺序:r(X)>r(Y)>r(W)>r(Q)

    D. 元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能相互发生反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届天津市高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：填空题

    重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示FeO·Cr2O3，还含有 SiO2、 Al2O3 等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：

    请回答下列问题：

    操作1中发生的反应有：

    4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；

    Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

    该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是____________。

    (2)固体Y 中主要含有______________。(填写化学式)

    (3)酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式______________________。

    (4)操作 4 中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_________________________；获得 K2Cr2O7 晶体的操作依次是：加入KCl 固体，在水浴上加热浓缩至______________，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥。

    (5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：称取重铬酸钾试样 1.470g，用100mL 容量瓶配制成溶液。移取25.00mL 溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为 Cr3+)，放于暗处 5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L 标准溶液滴定，共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；则所测产品中重铬酸钾的纯度为_____________。

    (6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是_________．

    A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法

    B. 配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤，配制成100mL溶液

    C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点

    D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案