【题目】某小组为研究电化学原理,设计了下图所示的电化学装置,电极I为锌,其他电极均为石墨,盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂,丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液。下列叙述正确的是( )
A.电子由电极IV通过外电路流向电极I
B.装置工作过程中III电极周围出现红色
C.电极II发生还原反应
D.盐桥中Cl-向乙池移动
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如下图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)
已知:装置A是氯气的发生装置,反应的化学方程式为:
。
据此回答下列问题:
(1)装置B中饱和食盐水的作用是 。
(2)装置B也是安全瓶,目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象: 。
(3)装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性,则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是 (填序号)
编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
(4)装置D的作用是 ,则烧杯中的溶液是 ,写出所发生反应的化学方程式: 。
(5)若所用浓盐酸的浓度为10mol/L,求产生2.24L(标准状况)Cl2时,发生反应的盐酸为_________mL。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅
B. 用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物
C. 工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化
D. 日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝不能与氧气反应
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【题目】将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )
改变条件 | 新平衡与原平衡比较 | |
A | 升高温度 | X的转化率变小 |
B | 增大压强 | X的浓度变小 |
C | 充入一定量Y | Y的转化率增大 |
D | 使用适当催化剂 | X的体积分数变小 |
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【题目】
(1)该注射溶液(密度为1g/cm3)的物质的量浓度为_____________mol/L。(保留两位小数)
(2)若用NaCl固体配制500mL该浓度的溶液,下列仪器中,不需要用到的是__________。(填序号)
A 锥形瓶 B 烧杯 C 胶头滴管 D 药匙 E 托盘天平
(3)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的玻璃仪器是 ____________、________________。
(4)下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ___________(填序号)。
A.定容时仰视容量瓶刻度线 |
B.定容时俯视容量瓶刻度线 |
C.转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 |
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处 |
(5)某同学配制了500mL该浓度的氯化钠注射溶液,为测定所配氯化钠注射液是否达标,取该氯化钠注射液130 mL于烧杯中,然后滴入足量的AgNO3溶液,充分反应后,过滤得到白色沉淀2.87g,试通过计算判断配制的该氯化钠注射液是否达标。(写出计算过程,计算结果保留两位小数)
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【题目】取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸2.0 mL,并收集到112 mL CO2(标准状况)。试计算:
⑴ CO2的物质的量
⑵ Na2CO3·xH2O的物质的量。
⑶ x的值。
⑷所用稀盐酸的物质的浓度。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度( )
A.3.5mol·L-1 B.4.5mol·L -1 C.7.0mol·L -1 D.9.0mol·L -1
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【题目】下列有关组成生物体的化学元素和化合物的叙述,正确的是( )
A. 酶和核酸都是含有N元素的生物大分子
B. 组成核糖和核苷酸的化学元素完全相同
C. 肌肉细胞中含量最多的化合物是蛋白质
D. 人、动物与植物所含的化学元素的种类差异很大
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