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    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 1 mol氧 B. SO42-的摩尔质量是96 g

    C. 3 mol小麦 D. 标准状况下，1 mol O2

    【答案】D

    【解析】A．物质的类别指代不明，应指明具体的物质，故A错误；B．硫酸的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C．物质的量只能描述微观粒子，不能表述宏观物质，故C错误；D．O2可以用物质的量描述，故D正确；故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下．
    提出猜想：
    问题1：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？
    问题2：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
    实验探究
    Ⅰ．解决问题1取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．根据以上实验现象回答问题．
    （1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式： ，
    （2）从实验Ⅰ可得出的结论是
    （3）Ⅱ．解决问题2
    设计如下装置（夹持装置未画出）：

    当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g单质气体Y．
    X气体的摩尔质量是 ．
    （4）C中发生反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )

    A. 淀粉B. 蔗糖C. 麦芽糖D. 葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
    （1）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出H2O2和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应的离子方程式：。
    （2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是；当生成19.2 g Cu 时，反应中转移的电子为 mol。
    （3）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I－反应的氧化性杂质)的含量。称取a g试样配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（发生的反应为2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2）；继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生，反应生成的 I2 与V mL c mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反应（发生的反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6）。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有（ ）
    A.乙酸
    B.乙醇
    C.氯化钠
    D.葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应：2A+3B2C．开始时C的浓度为a molL﹣1 ， 2min后C的浓度变为2a molL﹣1 ， A和B的物质的量浓度均变为原来的 ，则下列说法中不正确的是（　　）
    A.用B表示的反应速率是0.75a mol/（Lmin）
    B.反应开始时，c（B）=3a molL﹣1
    C.反应2min后，c（A）=0.5a molL﹣1
    D.反应2min后，c（B）=1.5a molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器使用时允许用酒精灯直接加热的是(　　)。

    A. 量筒 B. 蒸馏烧瓶 C. 试管 D. 烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）
    A.0.05 mol
    B.1 mol
    C.1.05 mol
    D.0.13 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．

    根据图中数据回答下列问题：
    （1）该反应的化学方程式为 ．
    （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 ．
    （3）用物质X表示的化学反应速率为0.2molL﹣1s﹣1与用物质Y表示的化学反应速率为0.1molL﹣1s﹣1 ， 哪个快？
    a．前者b．后者c．一样快d．无法比较
    （4）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
    ①此时体系的压强是开始时的倍；
    ②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时（填“增大”“减小”或“相等”）．

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