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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是

A .汽车的排气管上装有“催化转换器”, 使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

B.向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3,可减少对大气的污染

C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2,从而使雨水的pH=5.6形成酸雨

D.陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年重庆市高二上期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

温度和浓度均相同的下列溶液:①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4Cl、⑤NaClO⑥CH3COONa,它们的pH值由小到大的排列顺序是( )

A.③①②④⑤⑥ B.⑤⑥②④①③ C.③①④②⑥⑤ D.③①⑥④②⑤

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科目:高中化学 来源:2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线:

a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g) △H=+255.58kJ•mol-1

b.CH3CH2OH(g)+ 1/2O2(g)→3H2(g)+2CO(g) △H=+13.76kJ•mol-1

则下列说法不正确的是( )

A.降低温度,可提高b路线中乙醇的转化率

B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利

C.乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得,属于可再生资源

D.由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年宁夏银川唐徕回民中学高一上10月化学卷(解析版) 题型:选择题

将氯水分别滴加到盛有下列物质的试管中,没有明显现象的是

A.紫色石蕊溶液 B.石灰石粉末 C.硝酸银溶液 D.硫酸钠溶液

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科目:高中化学 来源:2016届福建省高三上学期期中测试化学试卷(解析版) 题型:推断题

已知X、Y是两种性质相似的短周期元素。

Ⅰ.若X、Y是相邻相似,它们的单质都必须采用电解法制备,但都无需密封保存,

(1)X离子的结构示意图_____________。(2)Y元素在周期表中位置__________。

Ⅱ.若X、Y是同族相似,X是形成化合物种类最多的元素。

(3)I2O3以氧化XO,常用于测定XO含量,已知:①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H=-75.66kJ·mol-1

②2XO(g)+O2(g)=2XO2(g) △H=-566.0kJ·mol-1。请写出XO(g)与I2O5(s)和XO2(g)的热化学方程式:______。

(4)工业上用X单质与Y的氧化物反应制取Y单质的过程中,YO是反应中间产物,隔绝空气时YO和NaOH溶液反应(产物之一是Na2YO3)的离子方程式是_________________________。

Ⅲ.若X、Y是对角相似,X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性。

(5)下列试剂都可以证明X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性的是_________。

A.铁片 B.铜片 C.二氧化硫 D.木炭

(6)HA是含有X元素的一元酸,常温下,将0.2mol/L的HA溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合,所得溶液(假设溶液体积可以相加)中部分微粒组成及浓度如右图所示,图中N表示______(填微粒符号)。

(7)某化工厂设计要求:空气中YO2含量不得超过0.02mg/L。某同学用右图所示简易装置测定空气中的YO2含量:准确移取10mL5×10-4mol/L的标准碘水溶液,注入试管中,加2-3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色,在指定的测定地点抽气,每次抽气100mL,直到溶液的蓝色全部褪尽为止,假设该同学的测量是准确的,则他抽气的次数至少为_______次时方可说明该厂空气中的YO2含量达标。

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科目:高中化学 来源:2016届甘肃省高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法中,不正确的是( )

A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1)

B.元素X的原子半径一定小于钠的原子半径

C.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用

D.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)

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科目:高中化学 来源:2016届黑龙江省高三上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

向FeI2,FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-===2Fe2++I2。则下列有关说法中,不正确的是( )。

A.线段BD表示Fe3+物质的量的变化

B.原混合溶液中FeI2的物质的量为1mol

C.当通入2 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

D.原溶液中:n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶3∶1

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科目:高中化学 来源:2016届黑龙江省高三上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关说法正确的是( )

A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B.反应A(g)2B(g);若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1,逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1,则该反应的△H =(Ea -Eb)kJ·mol-1。

C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其他条件不变时升高温度,平衡时氢气转化率增大

D.吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行,则该反应的ΔS <0

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科目:高中化学 来源:2016届江西省高三上学期期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

对于反应N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点),下列说法正确的是( )

A.A、C两点的正反应速率的关系为A>C

B.A、B、C、D、E各状态中,v(正)<v(逆)的是状态E

C.维持p1不变,E→A所需时间为x;维持p2不变,D→C 所需时间为y,则x<y。

D.使E状态从水平方向到达C状态后,再沿平衡曲线到达A状态,从理论上来讲,可选用的条件是从p1突然加压至p2,再由p2无限缓慢降压至p1

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