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    苹果酸的结构简式如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A、苹果酸中能发生酯化反应的官能团的数目有3个
    B、1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应
    C、1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2
    D、H OOCCH2-CH（COOH）-OH与苹果酸是不同种物质
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：分子中含有2个羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，以此解答．
    解答： 解：A．分子中含有2个羧基和1个羟基，都可发生酯化反应，故A正确；
    B．含有2个羧基，则1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，故B正确；
    C．分子中含有2个羧基和1个羟基，都可与钠反应生成氢气，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，故C正确；
    D．H OOCCH2-CH（COOH）-OH与苹果酸是同种物质，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查有机物的 结构与性质，为高考高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸性质的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增．B原 子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个 电子后3p轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子 化合物．E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体． 请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
     
     （用元素符号表示）
    （2）C的氢化物分子是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）化合物BD3的分子空间构型是
     

    （4）F的核外电子排布式为
     
    ．
    （5）E与F形成的化合物甲属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡 的100倍，而耗能只有其10%．推广该化合物甲等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措．化合物甲的晶胞结构如右图（白球代表F，黑球代表E）．
    试回答：
    ①该晶胞中所包含的F原子个数为
     
    ．
    ②下列说法正确的是
     
     （填字母）．
    A．该晶胞结构与NaCl相同   
    B．电负性：F＞E
    C．该晶体中含有配位键     
    D．半导体EB与EF互为等电子体
    ③（CH3）3E中E原子的杂化方式为
     
    ．
    ④该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按F、Cl、Br、I顺序递增的是（　　）
    A、外围电子B、第一电离能
    C、电负性D、原子半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据如图判断，下列说法正确的是（　　）
    A、2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2mol H2O（g）所具有的总能量低
    B、氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ?mol-1
    C、液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1
    D、H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构简式为，其不可能发生的反应有（　　）
    ①加成反应 ②还原反应 ③消去反应
    ④氧化反应⑤水解反应 ⑥中和反应 ⑦与稀盐酸反应．
    A、②③④B、①④⑥
    C、③⑤⑦D、⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列能发生消去反应的是（　　）
    A、1-溴丙烷与NaOH醇溶液共热
    B、乙醇与浓H2SO4共热至140℃
    C、溴乙烷与NaOH水溶液共热
    D、乙醇与NaOH醇溶液共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请根据化学学科中的基本理论，回答下列问题
    （1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．火法还原CuO可制得Cu2O．已知：1克C（s）燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ；Cu2O（s）与O2（g）反应的能量变化如图1所示；请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式
     

    （1）2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.6kJ?mol-1
    （2）4Cu（OH）2+N2H4=2Cu2O+N2+6H2O

    （2）在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时生成N2和H2O．该反应的化学方程式为
     
    ，当生成N211.2L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为
     

    （3）某兴趣小组同学以纳米级Cu2O催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响．
    ①在体积均为1L，温度分别为T1、T2的A、B两密闭容器中都加入纳米级Cu2O并通人0.1mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1经测定A、B两容器在反应过程中发生如图2所示变化，则A、B两容器反应的温度T1
     
    T2 （填“＜”、“=”或“＞”），该过程中A容器至少需要吸收能量
     
     kJ
    ②当该反应处于平衡状态时，下列既能增大反应速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是（填序号）
     

    A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反应的温度
    C．增大反应体系的压强      D．向平衡混合物中充人O2
    （4）25℃时，H2SO3═HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO（OH）
    放电
     2Ni（OH） 2根据此反应式判断，此电池放电时，在负极上发生反应的物质是（　　）
    A、NiO（OH）
    B、H2
    C、Ni（OH） 2
    D、H2和NiO（OH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
    （1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ?mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

    ①能说明该反应已达平衡状态的是
     
    ．（选填编号）
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
    D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    ②计算该温度下此反应的平衡常数K=
     
    ．（保留两位有效数字）．若改变条件
     
    （填选项），可使K=1．
    A．增大压强   B．增大反应物浓度   C．降低温度D．升高温度   E．加入催化剂
    （2）某甲醇燃料电池原理如图2所示．
    ①M区发生反应的电极反应式为
     
    ．
    ②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：
     
    ．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为
     
    （忽略溶液体积变化）．
    （3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；
    CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；
    H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．

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