纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解.当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时.碳酸氢钙的分解率是( ) A.50%B.75%C.92.7%D.100% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是（　　）

A、50%	B、75%
C、92.7%	D、100%

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：若发生反应Ca（HCO₃）₂

△

CaCO₃+H₂O+CO₂，可知162g碳酸氢钙完全分解生成碳酸钙100g，固体质量减少不一半，所以CaCO₃继续分解成CaO，此时Ca（HCO₃）₂已经全部分解．

解答： 解：若发生反应Ca（HCO₃）₂

△

CaCO₃+H₂O+CO₂，可知162g碳酸氢钙完全分解生成碳酸钙100g，剩余的固体物质质量大于原固体质量的一半，所以CaCO₃继续分解成CaO，此时Ca（HCO₃）₂已经全部分解，碳酸氢钙的分解率是100%，
故选D．

点评：本题考查根据方程式的计算，利用假设法根据固体质量变化判断碳酸钙分解是关键．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、氮的相对原子质量就是一个氮原子的质量

B、一个碳原子的质量大约是1.66×10^-24g

C、氢氧化钠的摩尔质量是40g

D、氩气的摩尔质量（g/mol）在数值上等于它的相对原子质量

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碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂

试回答下列问题：
（1）步骤①反应器发生的反应中，化学方程式中转移电子总数为

；
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是

；
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为

；
（4）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：

；
（5）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是

．

温度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO₃g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列溶液中的n（Cl^-）与50ml 1mol/L氯化铁溶液中n（Cl^-）相等的是（　　）

A、50ml 1mol/L氯化钙溶液

B、100ml 1mol/L氯化钠溶液

C、75ml 2mol/L氯化钾溶液

D、150ml 1mol/L氯化铝溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙、丙为单质，A、G的焰色反应为黄色，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族．在一定条件下，各物质相互转化关系如下图．

请回答：
（1）写化学式：丙

，E

．
（2）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）

．
（3）写出A与D反应的化学反应方程式：

．
（4）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：

．
（5）取8.28g A和G固体混合物，在密闭容器中加热，经充分反应后排出气体，冷却后称量得固体质量6.36g，计算原混合物中A的物质的量分数

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关阿伏加德罗常数说法组合正确的是（　　）
①标准状况下，22.4L氯气与足量的热碱溶液反应，转移电子数目为N_A
②1L 0.1mol/LNaHCO₃溶液中含有0.1N_AHCO₃^-
③电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到的电子数不一定等于2N_A
④标准状况下，33.6L氟化氢含有氟原子的数目为1.5N_A
⑤2.24LCO₂和2.8gN₂组成的混合物中质子数为2.8N_A
⑥14gN₆₀（分子空间结构类似C₆₀）中含有的N-N键数目为1.5N_A．