练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO${\;}_{4}^{2-}$的某溶液中（只来源于水电离的离子不考虑）加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是（　　）
    A．当消耗0.1 mol Zn时，得到的还原产物为0.1 mol
    B．反应结束时，可得到0.25 mol ZnSO4
    C．当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子只有Zn2+
    D．最后生成的单质为Fe

    分析 A．三种阳离子的氧化性大小顺序为：Fe3+＞Cu2+＞H+，所以首先还原的是Fe3+、然后是Cu2+，最后是H+；
    B．根据电子守恒可知，0.1 mol Fe3+最终转化为Fe，需要锌0.15 mol，0.1 mol Cu2+转化为Cu需要锌0.1 mol，0.1 mol H+转化为氢气需要锌0.05 mol，总共需要锌0.3mol，据此判断得到的硫酸锌；
    C．加入足量锌，发生反应的顺序为：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，若不再产生气泡时，还存在Fe2+；
    D．根据加入足量锌发生反应的顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+进行判断．

    解答 解：A．三种阳离子的氧化性大小顺序为：Fe3+＞Cu2+＞H+，所以首先还原的是Fe3+、然后是Cu2+，最后是H+；当消耗0.05molZn时，Fe3+被还原生成0.1 mol Fe2+，再消耗0.05molZn时，生成0.05mol Cu，即消耗0.1 mol Zn时，得到的还原产物为0.15 mol，故A错误；
    B．根据电子守恒可知，0.1 mol Fe3+最终转化为Fe，需要锌0.15 mol，0.1 mol Cu2+转化为Cu需要锌0.1 mol，0.1 mol H+转化为氢气需要锌0.05 mol，总共需要锌0.3mol，即反应结束时硫酸锌为0.3mol，故B错误；
    C．加入足量锌，发生反应的顺序为：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，若不再产生气泡时，溶液中除存在Zn2+外，还存在Fe2+，故C错误；
    D．发生反应的顺序为：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，所以最后发生的反应为锌与亚铁离子反应生成铁，即最后生成的是Fe，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子反应和氧化还原反应计算与判断，题目难度中等，试题意在考查考生对金属活动性顺序表的理解及应用能力，注意掌握电子守恒在化学计算中的应用方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（　　）
    A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．溶液中H2SO4 的物质的量减少
    C．电流方向是从锌片流向铜片D．电解液的pH保持不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：K+、Na+、Fe2+、SO42-
    B．在碱性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl-
    C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
    D．含大量Fe3+溶液中：K+、Cl-、SO42-、Na+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．25℃时，部分物质的电离常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离常数1.7×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8
    请回答下列问题：
    （1）a．CH3COOH，b．H2CO3，c．HClO的酸性由强到弱的顺序为a＞b＞c（填编号）．
    （2）同浓度的a．CH3COO-，b．HCO${\;}_{3}^{-}$，c．CO${\;}_{3}^{2-}$，d．ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为c＞d＞b＞a（填编号）．
    （3）向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
    （4）pH相同的下列四种物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞d＞b＞a（填编号）．
    （5）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填序号）．
    A．c（H+）                      B．c（H+）/c（CH3COOH）
    C．c（H+）•c（OH-）              D． c（H+）•c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
    若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是ABCD．
    （6）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法错误的是（　　）
    ①强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
    ②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
    ③弱电解质水溶液中至少存在两种共价化合物分子
    ④强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
    ⑤CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电         
    ⑥Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质．
    A．①②④⑤⑥B．①③⑤C．②④⑥D．③⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如图，有关信息如表所示．
    SO2Cl2Cl2SO2
    熔点/℃-54.1-101-72.4
    沸点/℃69.1-34.6-10
    性质遇水发生剧烈水解
    （1）若用浓盐酸与高锰酸钾为原料制取Cl2，则反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
    （2）B仪器的作用是使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流；
    （3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择A；
    A．冰水浴           B．常温             C．加热至69.1℃D．沸水浴
    （4）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收．分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．
    经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为X g、Y g．计算SO2+Cl2?SO2Cl2反应中，SO2的转化率为（用含X、Y的代数式表示）$\frac{x}{x+y}$×100%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于试剂保存的说法错误的是（　　）
    A．氢氟酸不能存放于玻璃瓶中
    B．氯水存放于棕色试剂瓶中
    C．少量金属钠保存在煤油中
    D．氢氧化钠溶液存放于玻璃塞的试剂瓶中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是（　　）
    选项反应叙述产物图示
    ANaOH溶液与SO2
    反应时溶液中的溶质
    BNaAlO2溶液与盐酸反
    应后铝元素的存在形式
    CFe和稀HNO3反应
    后，铁元素的存在形式
    DFe在Cl2中的燃烧产物
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．硫酸铝钾是一种复盐，其电离方程式为KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-，向含a mol KAl（SO4）2的溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，过程中可能存在以下多个离子方程式
    A．Ba2++SO32-═BaSO4↓
    B．Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    D.2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    E．Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
    F．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    请回答：
    （1）Al3+完全沉淀时的离子方程式为D．（只选一个填写字母，下同）
    （2）SO42-完全沉淀时的离子方程式为F．
    （3）沉淀达到最大量时，沉淀的总和为2.5amol，此时的离子方程式为D．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案