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    下列离子方程式, 正确的是                                     （     ）

    A.氯化铝溶液与过量氨水   Al3++3NH3·H2O → Al(OH)3↓+3NH4+

    B.明矾净水原理：Al3++3H2O → Al（OH）3↓+3H+

    C.将足量氯气通入溴化亚铁溶液：2Fe2++Cl2  →2Fe3++2Cl-

    D.偏铝酸钠溶液与过量盐酸AlO2－+H++H2O  → Al（OH）3↓

    A


    解析:

    略

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大．已知X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W是同周期的相邻元素，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． M是地壳中含量最高的金属元素．用化学用语回答下列问题：
    （1）W的周期表位置为
    第二周期第ⅥA族
    第二周期第ⅥA族
    ；Z的最简气态氢化物的电子式
    ；
    （2）M元素单质与同周期的最活泼金属的氢氧化物反应的离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑
    ；
    （3）X与Y形成的最简化合物的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，每生成1molNH3放出热量为
    46.1kJ
    46.1kJ
    ；
    （2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
    N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，得到如下数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 2分钟/mol 平衡常数
    H2 N2 NH3
    1 298 6 2 1.2 4.1×106
    2 398 3 1 0.8 K1
    请回答下列问题：
    ①反应的平衡常数表达式为
    [c(NH3)]2
    c(N2)[c(H2)]3
    [c(NH3)]2
    c(N2)[c(H2)]3
    ；
    K1的相对大小，K1
    ＜
    ＜
    4.1×106（填写“＞”“=”或“＜”）；
    ②实验1中以υ（H2） 表示的反应速率为
    0.45mol/（L?min）
    0.45mol/（L?min）
    ；
    ③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
    C
    C
    （填序号字母）；
    A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
    B．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    （3）NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl在重水（D2O）中水解的离子方程式是
    NH4++D2ONH3?HDO+D+
    NH4++D2ONH3?HDO+D+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：

    试回答下列问题：
    （1）下列关于[Cu（NH3）4]SO4的说法中，正确的有
    AD
    AD
    ．（填字母序号）
    A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
    C．[Cu（NH3）4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    D．[Cu（NH3）4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
    （2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为：
    [Ar]3d10
    [Ar]3d10
    ．
    （3）SO
     
    2-
    3
    离子中S硫原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ，与其互为等电子体的一种分子的分子式是
    NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）
    NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）
    ．
    （4）NH3易液化的原因是
    NH3分子间可形成氢键
    NH3分子间可形成氢键
    ．
    （5）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为
    CuO
    CuO
    ．
    （6）NH4CuSO3与硫酸微热时除得到超细铜粉外，还可看到溶液变蓝，同时有使品红褪色的气体．则该反应的离子方程式为
    2NH4CuSO3 +4H+
     微热 
    .
     
    2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O
    2NH4CuSO3 +4H+
     微热 
    .
     
    2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R、Q六种短周期元素原子序数依次增大，Y、R、Q三种元素在周期表中相对位置如下：
    Y
    R Q
    请填写下列空白：
    （1）若Y与Q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂．则Y、Q两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：
    HClO4＞H2CO3
    HClO4＞H2CO3
    （用化学式表示）．
    （2）若化合物WQ是海水中的主要成分．以石墨为电极电解WQ的水溶液，其阳极电极反应式为
    2C1--2e-=C12↑
    2C1--2e-=C12↑
    ．
    （3）若Z、R是同一主族元素．写出均含X、W、Z、R四种元素的两种化合物相互间发反  应生成气体的离子方程式：
    HSO3-+2H+=SO2↑+H2O
    HSO3-+2H+=SO2↑+H2O
    ．
    （4）若A是Y元素组成的单质，能发生如图所示转化，工业上通过在高温下置换反应c制取非金属单质D．C是Z和Y的化合物，B、D在现代信息技术上有着重要用途．则反应c的化学方程式：
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    ．

    （5）由X、Y两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料．通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧的热化学方程式：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-820kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-820kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?上海模拟）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示．
    元素 部分结构知识 部分性质
    X X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
    Y Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 Y能形成多种气态氢化物
    Z Z原子的最外层电子数多于4 Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
    W W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数） 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
    填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
    （1）X单质分子的结构式是
    ，Z元素原子最外层共有
    17
    17
    种不同运动状态的电子．
    （2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是
    HClO4＞HNO3＞H2CO3
    HClO4＞HNO3＞H2CO3
    ．
    （3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH
    ＜
    ＜
    7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    （用离子方程式表示）．
    （4）25℃、101kPa时，32g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
    ．

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