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    在浓硝酸中放入铜片：

    （1）反应开始的化学方程式为__________________________。

    （2）若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是__________________________。

    （3）待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是________________________________________。

    （4）若将12.8 g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是____________，所得气体的平均相对分子质量为___________。

    解析：该题综合了铜跟硝酸反应的多种情况。过量的铜跟浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐变小，所以反应到后期，主要为铜跟稀硝酸反应；反应停止后，溶液中还有，当加入强酸时，H+跟构成硝酸，使铜继续溶解。从定量的角度来看，硝酸跟铜的反应表现了硝酸的酸性和强氧化性，且表现酸性的硝酸的物质的量等于铜的物质的量的2倍〔因生成了Cu(NO3)2〕，表现氧化性的硝酸的物质的量等于生成气体（NO或NO2）的物质的量，根据电子守恒，还可求出混合气体中NO和NO2的体积比及混合气体的平均相对分子质量。

    答案：（1）Cu+4HNO3(浓)══Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

    （2）3Cu+8HNO3(稀)══3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

    （3）加入稀硫酸后，硫酸电离的H+与原溶液中的又组成了具有强氧化性的稀硝酸，稀硝酸又跟过量的铜反应产生气体

    （4）0.65 mol    41.2


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在浓硝酸中放入铜片：
    ①开始反应的化学方程式为
    Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ．
    ②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是：
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

    ③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是
    稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸，和铜继续反应
    稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸，和铜继续反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在浓硝酸中放入铜片：
    （1）开始反应时观察到的现象是
    反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变蓝色
    反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变蓝色

    （2）若铜有剩余，则反应要结束时的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

    （3）反应停止后，再加入稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是
    稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸，和铜继续反应
    稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸，和铜继续反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在浓硝酸中放入铜片：

    (1)反应开始的化学方程式为_________________________________________________。

    (2)若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是___________________________________。

    (3)待反应停止时，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是____________________________________________________________。

    (4)若将12.8 g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是__________，所得气体的平均相对分子质量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)在浓硝酸中放入铜片。

    ①开始反应的化学方程式为__________________________________。

    ②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是______________________________。

    ③等反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是

    _____________________________________________________________________。

    (2)在100 mL混合酸中，c(HNO3)=0.4 mol·L-1，c(H2SO4)=0.2 mol·L-1，向其中加入2.56 g铜粉，微热，等充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为__________________________。

    (3)14 g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是_________________g。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年内蒙古巴彦淖尔市一中高一第一学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （6分）在浓硝酸中放入铜片：
    ①开始反应的化学方程式为                                     。
    ②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是：
                                                  
    ③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是                                                     。

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