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    某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)︰n(H2SO4)=3︰1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 ( )

    A．阴极产物为H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2

    C．电解液的pH不断增大，最终大于7 D．整个电解的过程实质是电解水

     

    D

    【解析】

    试题分析：在该溶液中，阳离子的放电能力：H+>Na+。阴离子的放电能力：Cl->OH->SO42-。A．在阴极首先应该是溶液中H+放电，所以阴极产物为H2。正确。B．在阳极首先是Cl-放电产生氯气；当Cl-反应完全后，OH-再放电产生氧气。因此阳极先析出Cl2，后析出O2。正确。C．由于电解过程中H+不断放电，所以溶液的c(OH-)不断增大，假设n(NaCl)=3mol,则n(H2SO4)=1mol.。若NaCl电解完全，会产生3mol的OH-。而H2SO4只能产生2mol的H+。后来电解实质是电极水。因此电解液的pH不断增大，最终大于7。正确。D．整个电解的过程开始滴加反应为2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，后来是电解水。错误。

    考点：考查电解混合溶液时的电极反应、产物、溶液的酸碱性的变化规律等知识。

     

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    甲

    乙

    丙

    起始物质的量

    n(SO2) / mol

    0.4

    0.8

    0.8

    n(O2) / mol

    0.24

    0.24

    0.48

    SO2的平衡转化率

    80%

    α1

    α2

    下列判断中，错误的是

    A．甲中SO2的速率为0.032mol·L-1·min-1 B．440℃时，平衡常数K＝400

    C．温度高于440℃时，平衡常数K＞400 D．平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2

     

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    (11分)已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题：

    （1）各装置名称是：A池________，B池______，C池________。

    （2）写出电极上发生的反应：①_____________，③___________，⑤_____________。

    （3）当电路上有2 mol电子流过时，①极上质量变化______g，⑥极上质量变化______g。

    （4）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是________。

     

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    A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W

     

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    钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ( )

    A．2H+＋2e－＝H2 ↑ B． Fe2+＋2e－＝Fe

    C． 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D． Fe3+＋e－＝Fe2+

     

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    A．原混合物中铜和铁各0.15 mol B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol·L-1

    C．第一次剩余9.6 g金属为铜和铁 D．再加入上述200 mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24 L NO

     

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    C．1 mol C3H8分子中共价键总数为8 NA

    D．65 g Zn全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，有NO生成，则转移的电子数为NA

     

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