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18.已知:①;②C物质苯环上一卤代物只有两种.

根据上述转化关系,回答问题:
(1)D物质的结构简式,F的分子式C9H10
(2)写出反应②的类型取代反应;反应⑤的条件NaOH醇溶液、加热.
(3)写出E和D反应的化学式:
(4)分子中具有苯环,苯环上含有两个取代基,且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有5种(不包含E)

分析 C的分子式为C9H11Br,发生水解反应生成E,E氧化生成E,由D、E分子式可知,D属于醇、E属于羧酸,D中存在-CH2OH结构,A与溴发生加成反应得到B,B与H发生信息中的取代反应得到C,且C的苯环上一卤代物只有两种,可推知C为,则A为CH2=CH2,B为BrCH2CH2Br,H为,D为,E为,由G的结构简式可知,C生成F的反应为消去反应,所以F的结构简式为,G为

解答 解:C的分子式为C9H11Br,发生水解反应生成E,E氧化生成E,由D、E分子式可知,D属于醇、E属于羧酸,D中存在-CH2OH结构,A与溴发生加成反应得到B,B与H发生信息中的取代反应得到C,且C的苯环上一卤代物只有两种,可推知C为,则A为CH2=CH2,B为BrCH2CH2Br,H为,D为,E为,由G的结构简式可知,C生成F的反应为消去反应,所以F的结构简式为,G为
(1)D物质的结构简式为,F为,分子式为C9H10
故答案为:;C9H10
(2)反应②为BrCH2CH2Br与甲苯反应生成和HBr,该反应为取代反应,
反应⑤的化学方程式为:,则反应条件为:NaOH醇溶液、加热,
故答案为:取代反应;NaOH醇溶液、加热;
(3)E和D反应的化学方程式:
故答案为:
(4)E为,其同分异构体满足:分子中具有苯环,苯环上含有两个取代基,且能与NaHCO3溶液反应,说明含有-COOH,两个取代基为-CH3、-CH2COOH,或者-CH2CH3、-COOH,各有邻、间、对3种(包含E),故不包含E的同分异构体有5种,
故答案为:5.

点评 本题考查有机物的推断,根据反应条件及有机物分子式利用正推法与逆推法相结合进行判断,是对有机物知识的综合考查,能较好地考查学生的阅读、分析与思维能力,是有机热点题型,熟练掌握掌握常见有机物结构与性质.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.常温时,某溶液中由水电离出的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为1×10-10,则该溶液可能是(  )
①H2SO4;②CH3COOH;③NH4Cl;④KOH ⑤CH3COONa.
A.①④⑤B.③⑤C.①②③D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.(1)下面是我们熟悉的物质:
①O2    ②SO2    ③CaCl2     ④HNO3     ⑤NaOH    ⑥NH4Cl
这些物质中,属于共价化合物的是②④;属于离子化合物的是③⑤⑥;只含离子键的是③.
(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质).

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中:
①第ⅡA族元素的最外层电子数B.
②第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径E.
③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化G.
(3)已知某单核粒子的结构示意图为:
①当x-y=10时,该粒子为原子(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”).
②当y=8时,若该微粒的氧化性很弱,得一个电子后变为原子,该微粒的符号是K+
(4)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒,它们之间存在如图中转化关系.

请写出:A的化学式HF(或NH4+)(写一种);D的化学式H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.将75mL的CH4、H2、CO混合后与200mL O2混合点燃,经充分反应并干燥,总体积减小100mL,再将剩余气体通过碱溶液,还剩125mL气体.(上述体积均在相同条件下测定)
(1)混合气体能完全燃烧.(填“能”或“不能”)
(2)总体积减小100mL后,所得气体是CO2和O2,其体积是175mL.
(3)共生成CO250 mL,最后剩余的125mL气体是O2
(4)原混合气中有CH425 mL,H225 mL,CO25 mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

13.软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如图:

已知:

(1)甲对氢气的相对密度是29,能发生银镜反应,甲的结构简式为CH3CH2CHO.
(2)A 中含有的官能团名称是醛基、碳碳双键.
(3)C→W 反应的化学方程式是n CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH$\stackrel{催化剂}{→}$
(4)下列关于物质C 的说法正确是ac
a.能发生加成、加聚、取代和消去反应     b.存在顺反异构体
c.能使酸性高锰酸钾溶液褪色             d.不存在羧酸类同分异构体
(5)B 有多种同分异构体.属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有5种(不考虑顺反异构,下同),写出其中能发生银镜反应,且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)=CH2
(6)为确定某芳香族化合物F的结构,进行了如下实验:
①经质谱仪测定,该有机物的相对分子质量为110
②准确称取该有机物样品5.50g,充分燃烧后,生成标准状况下6.72LCO2和2.70gH2O
③氢核磁共振谱图显示,F有2个吸收峰,强度为2:1,则F的结构简式为
(7)E 含三个甲基,氢核磁共振谱图上有4 个吸收峰.写出生成E的化学方程式,反应类型是加成反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.C+CO2?2CO,该反应吸收热量,反应速率为v1;N2+3H2?2NH3,该反应放出热量,反应速率为v2.对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为(  )
A.同时增大B.同时减小C.增大,减小D.减小,增大

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径.下面是某同学完成的探究实验报告的一部分:
实验名称:卤素单质的氧化性强弱比较
实验步骤实验结论
①氯水+1mLCCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
③KI溶液+氯水+1mLCCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
实验药品:NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸 请回答:
(1)完成该实验需用到的实验仪器是试管、胶头滴管.
(2)②中反应的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2.③中反应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2
(3)CCl4在实验中所起的作用是萃取剂.
(4)该同学的实验设计不足之是没有比较Br2和I2的氧化性强弱,改进的办法是把第③步改为:将溴水滴在KI淀粉试纸上,观察试纸是否变蓝色(或KI溶液+溴水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色).(填相应的实验步骤)

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.铁元素不仅可以与SCN-、CN-等离子形成配合物,还可以与CO、NO等分子以及许多有机试剂形成配合物.回答下列问题:
(1)基态铁原子有4个未成对电子;
(2)CN-有毒,含CN-的工业废水必须处理,用TiO2作光催化剂可将废水中的CN-转化为OCN-,并最终氧化为N2、CO2
①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C;
②1molFe(CN)32-中含有e键的数目为6NA
③铁与CO形成的配合物Fe(CO)3的熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于CCl4,据此可以判断Fe(CO)3晶体属于分子晶体(填晶体类型)
(3)乙二胺四乙酸能和Fe2+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠,原理如图1:
①乙二胺四乙酸中碳原子的杂化轨道类型是分子晶体;
②乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH32]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是乙二胺分子间可以形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键;
(4)铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构,其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成,小立方体如图2所示,则该合金的化学式为AlFe3,已知小立方体边长为acm,此铁铝合金的密度为$\frac{195}{{a}^{3}{N}_{A}}$k•cm-3

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

8.2010年诺贝尔化学奖获得者赫克、伊智根岸(美)和铃木彰(日)在钯催化交叉偶联反应方面的研究,为化学家提供了更为精确、有效的工具,极大促进了制造复杂化学物质的可能性.已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为:
下面是利用钯催化的交叉偶联反应,以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L(相对质量不超过200)的过程,其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G.

(1)写出反应的反应类型:④消去反应  ⑥还原反应
(2)写出反应需要的无机反应物、反应条件:①NaOH水溶液,加热,⑤液溴,铁粉;
(3)根据要求完成下列两个空格:用系统命名法给物质A命名:3-甲基-1-丁烯;写出物质L的结构简式:
(4)写出下列反应的化学方程式:C→D:;F→G:
(5)H有多种同分异构体,请写出一种符合下列条件的结构简式:
i.能发生水解反应       ii.分子中只含有两个甲基        iii.不含环状结构.

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