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    反应 PCl5（g）?PCl 3（g）+Cl2（g） ①
    2HI（g）?H2（g）+I2（g）           ②
    2NO2（g）?N2O4（g）                ③
    在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则再次平衡时关于转化率，下列说法正确的是（　　）
    分析：若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，根据压强对化学平衡的影响进行分析解答．
    解答：解：若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，
    ①该反应正反应是气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率减小；
    ②该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，所以转化率不变；
    ③该反应正反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以转化率增大，
    故选A．
    点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响，利用等效平衡把改变物质的浓度转化为压强，根据压强对化学平衡的影响来分析解答较简便，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?宜春模拟）温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表．
    t/s 0 50 150 250 350
    n（PCl3）/mol 0 0.32 0.38 0.40 0.40
    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?长宁区一模）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s 0 50 150 250 350
    n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
    以下对反应过程的分析和判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s 0 50 150 250 350
    n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol?L-1?s-1
    B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol?L-1，则反应的△H＜0
    C、相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D、相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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