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20.NaCl是海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料的产品是(  )
①烧碱     ②纯碱     ③金属钠     ④氯气    ⑤盐酸.
A.①②③④⑤B.仅①②③④C.仅①③④⑤D.仅①③④

分析 电解饱和的食盐水即可得到氢气、氯气和氢氧化钠.利用氢氧化钠即可以生成碳酸钠,另外电解熔融的氯化钠则生成钠和氯气.

解答 解:①电解饱和的食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气,化学方程式:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑,可制得氢氧化钠,故①正确;
②电解饱和的食盐水可制得氢氧化钠,利用氢氧化钠即可以生成碳酸钠,如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,故②正确;
③电解熔融的氯化钠,化学方程式:2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑,则生成钠,故③正确;
④电解熔融的氯化钠则生成氯气,电解饱和的食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气,故④正确;
⑤电解饱和的食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气,氢气与氯气反应生成氯化氢,氯化氢溶于水可得盐酸,故⑤正确;
故选A.

点评 本题考查氯化钠的性质和用途,题目难度不大,解题的关键是记住氯化钠的常见用途,特别须注意电解饱和的食盐水的反应原理.

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10.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(  )
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11.在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验:三组各取60mL 同浓度盐酸溶液,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下:则下列说法正确的是(  )
实验序号
合金质量/mg510770918
气体体积/mL560672672
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B.盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L
C.合金中镁铝的物质的量之比为1:1
D.丙组充分反应后铝的物质的量为0.01mol

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8.下列叙述正确的是(  )
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15.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图:
Ⅰ.若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍.
(1)W的原子结构示意图为
(2)一定条件下,X的最低价氢化物与X的某种氧化物按2:3物质的量比混合恰好反应生成X单质和水,该氧化物的化学式为NO.
(3)写出铜片置于Z的最高价氧化物水化物稀溶液,没有明显变化.加热,依然如故.再通入空气,溶液就逐渐变蓝,反应的离子方程式:2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O.
II.若Y和Z的核外电子数之和为20.
(4)相对分子质量为28 的Y的氢化物电子式为
(5)W的一种单质溶于足量浓硝酸,反应过程转移电子物质的量是该单质的20倍.反应的化学方程式:P4+20HNO3(浓)=20NO2↑+4H3PO4+4H2O.
(6)X单质熔点2076℃.沸点3927℃,晶体硬度近似于金刚石,则X单质晶体属于原子晶体;Z单质晶体结构与金刚石类似,晶体内化学键键角为109°28′.

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5.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是(  )
ABCD
XFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液
YFeCl3CuCl2AlNa2CO3
ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液
A.AB.BC.CD.D

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12.下列物质之需克服范德华力,就可气化的是(  )
A.液态氮B.液态氟化氢C.液态氨D.干冰

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9.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为:
□KClO3+□HCl(浓)→□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□H2O
(1)请配平该化学方程式.
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10.进行下列反应后,所得溶液中一定只含有一种溶质的是(  )
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C.向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液
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