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    某反应：A B＋C 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是

    A．ΔH＜0、ΔS＜0 B．ΔH＞0、ΔS＜0

    C．ΔH＜0、ΔS＞0 D．ΔH＞０、ΔS＞0

    D

    【解析】

    试题分析：某反应：A B＋C 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，根据体系的自由能与焓变、熵变的关系式：ΔG=ΔH-TΔS<0，可知，该反应过程应该是ΔH＞０、ΔS＞0，因此选项是D.

    考点：考查反应的自发性判据的知识。

    考点分析： 考点1：化学平衡状态及移动 试题属性
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    B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大

    C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多

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    2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g) 达平衡时PCl5为0.40 mol，如果此时再加入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是

    A．小于0.40 mol B．大于0.80 mol

    C．等于0.80 mol D．大于0.40 mol，小于0.80 mol

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    下列说法中错误的是

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    B．[Cu(H2O)4]2+中Cu提供空轨道，H2O中O提供孤对电子形成配位键

    C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

    D．手性分子互为镜像，它们的性质没有区别

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    已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论正确的是

    A．氯化铝硬度大，固体可导电 B．氯化铝易溶于有机溶剂，难溶于水

    C．氯化铝中存在离子键 D．氯化铝属于分子晶体

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    （1）X在元素周期表中的位置是 ；Y氢化物的电子式 。

    （2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈 。（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因是 。

    （3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示，该电池的负极反应式 。

    （4）由Z和W组成的化合物遇水立即水解产生两种酸，写出此反应的化学方程式 。

    （Ⅱ）A、B、C分别是由H、C、O、N、Na、Cu六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。现对A、B、C三种化合物分别做以下实验：

    A是一种蓝色固体，B是无色晶体，其式量为68，C是白色固体，分别取A、B、C三种物质少量于三支试管中，加适量水溶解，发现A不溶于水，B、C都能溶于水，并且用pH试纸测定，B与C的水溶液都显碱性。

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    （2）取B的水溶液2ml与新制Cu(OH)2混合加热，发现能出现砖红色沉淀，则物质B为 。

    （3）取16.8gC固体加强热，将生成的气体依次通过经称量过的装CaCl2固体的干燥管和装足量Ba(OH)2水溶液的洗气瓶，后经再次称量发现干燥管增重1.8g，洗气瓶增重4.4g。写出C物质加入水后的溶液显碱性的原因 。（用离子方程式和必要文字解释）

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