【题目】有机物的表示方法多种多样,下面是常用的有机物的表示方法:
① ②③CH4 ④⑤
⑥⑦
⑧⑨⑩
(1)上述表示方法中属于结构简式的为 _________;属于结构式的为 _______________;属于键线式的为 ________________;属于比例模型的为 _______________;属于球棍模型的为 __________________;
(2)写出⑨的分子式: ________________;
(3)②的分子式为 ________________,最简式为 ______________________。
【答案】 ①③④⑦ ⑩ ②⑥⑨ ⑤ ⑧ C11H18O2 C6H12 CH2
【解析】(1)结构简式是指把分子中各原子连接方式表示出来的式子;结构式是表示用元素符号和短线表示分子中原子的排列和结合方式的式子;只用键线来表示碳架,两根单键之间或一根双键和一根单键之间的夹角为120,一根单键和一根三键之间的夹角为180,而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略,而其它杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留,每个端点和拐角处都代表一个碳;用这种方式表示的结构式为键线式;比例模型就是原子紧密连起的,只能反映原子大小,大致的排列方式;球棍模型是一种表示分子空间结构的模型,球表示原子,棍表示之间的化学键。
(2)根据键线式书写分子式。
(3)根据键线式书写分子式和最简式。
(1)属于结构简式的有: ①③④⑦;属于结构式的有: ⑩;属于键线式的有:②⑥⑨;属于比例模型的有: ⑤;属于球棍模型的有: ⑧;正确答案:①③④⑦; ⑩;②⑥⑨;⑤;⑧。
(2)的分子式为C11H18O2 ;正确答案: C11H18O2。
(3)的分子式为: C6H12 ,最简式为: CH2;正确答案: C6H12;CH2。
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【题目】砷为VA族元素,金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
I.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水,其工艺流程如下:
已知:①As2S3与过量的S2-存在以下反应:As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq);
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
(1)亚砷酸中砷元素的化合价为________;砷酸的第一步电离方程式为________________________。
(2)“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________;“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为______________________________________________________________。
(3)沉淀X为___________(填化学式)。
Ⅱ.冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10-6g)。
步骤1:取10g废渣样品,粉碎后与锌粉混合,加入H2SO4共热,生成AsH3气体。
步骤2:将AsH3气体通入AgNO3溶液中,生成银镜和As2O3。
步骤3:取1g废渣样品,重复上述实验,未见银镜生成。
(4)AsH3的电子式为_______________.
(5)步骤2的离子方程式为______________________________________________。
(6)固体废弃物的排放标准中,砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1,则该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准.
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【题目】下列实验方法不能达到实验目的的是
A.可用丁达尔效应来区分溶液和胶体
B.用NaOH溶液除去CO2中混有的少量HCl
C.可用热分解的方法提纯混有少量CaCO3的CaO
D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水可制得Al(OH)3
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【题目】铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化学常用基准试剂,其制备过程如下。下列分析不正确的是
A. 过程Ⅰ反应:2NH4HCO3+Na2SO4===2NaHCO3↓+(NH4)2SO4
B. 检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液
C. 若省略过程Ⅱ则铵明矾产率明显减小
D. 向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到:刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
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【题目】下列实验设计,能达到实验目的的是
A.用乙醇萃取溴水中的溴单质
B.用分液漏斗从食醋中分离出乙酸
C.用蒸馏的方法从工业酒精中提取乙醇
D.将食盐水降温结晶获得NaCl晶体
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【题目】某同学称取9.00g淀粉溶于水,测定淀粉的水解百分率.其程序如下:
试回答下列问题:
(1)各步加入的试剂为:A_________,B_________,C_________;
(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________,其理由是_________;
(3)写出淀粉水解的方程式_________;
(4)当析出1.44g砖红色沉淀时,淀粉水解率是_________;[已知葡萄糖与Cu(OH)2反应的化学方程式为:CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O]。
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【题目】(化学选3——物质结构与性质)利用合成的新型三元催化剂[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分别为Mn、Fe和Co)]可以使汽车尾气中NO和CO发生反应而减少尾气污染,同时可大大降低重金属的用量。回答下列问题:
(1)Mn2+的核外电子排布式为:________________,其单电子数为_________________。
(2)C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是___________。
(3)也是常见配体,其中采取sp2杂化的碳原子和sp3杂化的碳原子个数比为_____。
(4)蓝色物质KFe(Ⅲ)x[Fe(Ⅱ)(CN)6]可缓解重金属中毒,x=_______;该物质中不存在的作用力有_____。
A.范德华力 B.离子键 C.σ键 D.π键 E.氢键
(5)副族元素钴的氧化物可以在室温下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立体构型为_____;甲醛常温下为气体而甲醇(CH3OH)为液体的原因是________________________________ 。
(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系,其晶胞结构如图所示,其中(○为Se, 为Mn),该化合物的化学式为________,Se的配位数为______,Mn和Se的摩尔质量分别为M1g/mol、M2g/mol,该晶体的密度为ρg/cm3,则Mn—Se键的键长为_____________nm(计算表达式)。
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