Question

已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的四种溶液：
a.CH₃COONa      b.Na₂CO₃      c.NaClO       d.NaHCO₃
pH由小到大排列顺序是        (用编号填写)。
(2)常温下，0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是   。

A．c(H+)

B．c(H+)/c(CH3COOH)

C．c(H+)·c(OH-)

D．c(OH-)/c(H+)

E.c(H⁺)·c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)
(3)体积均为100 mL pH＝2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数          (填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是                          。

Answer 1

(1)a＜d＜c＜b
(2)B、D
(3)大于  稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH₃COOH的pH变化大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大

(1)根据表中的电离平衡常数，可知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-
因此对应钠盐溶液的碱性：
CH₃COONa＜NaHCO₃＜NaClO＜Na₂CO₃。
(2)CH₃COOH加水稀释，电离程度增大，n(H⁺)增大，但c(H⁺)减小，A错；由于温度不变，电离平衡常数不变，水的离子积不变，C错、E错；c(H⁺)/c(CH₃COOH)= K_a/c(CH₃COO^-)，因此c(H⁺)/c(CH₃COOH)增大，B对；c(H⁺)减小，而水的离子积不变，则c(OH^-)增大，因此c(OH^-)/c(H⁺)增大，D对。