练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述不正确的是
    A．装置①可用于乙醇与水的分离
    B．装置②所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    C．装置③，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水后，长颈漏斗内水面高度保持不变能说明装置不漏气
    D．图④装置可用来称量一定质量的NaOH固体
    D

    试题分析：A、乙醇与水互溶，但二者的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，A正确；B、稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2，CO2通入到硅酸钠溶液中，生成白色沉淀硅酸，所以装置②所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，B正确；C、装置③，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水后，长颈漏斗内水面高度保持不变，能说明装置不漏气，C正确；D、氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性，用托盘天平称量时，应该非在烧杯中称量，D不正确，答案选D。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是(    )
    A．装置甲可用于验证反应的热效应
    B．装置乙可定量测定化学反应的速率
    C．装置丙可用于实验室以NH4Cl为原料制备少量NH3
    D．装置丁a口进气可收集NH3、C12等气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验合理的是

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气（K2Cr2O7被还原为Cr3+)。
    (1)K2Cr2O7与浓盐酸反应的化学方程式为_______；若反应中转移3 mol e－，则消耗_______mol K2Cr2O7
    (2)稀盐酸与K2Cr2O7固体混合加热没有氯气生成。为探究影响氯气生成的因素，某化学兴趣小组进行如下实验：
    ①提出假设
    假设1：Cl-浓度对反应有影响；
    假设2：H+浓度对反应有影响；
    假设3： _____________________。
    ②设计实验方案，进行实验。写出实验步骤及预期现象和结论。
    限选举实验试剂：浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、NaOH溶液、K2Cr2O7固体、NaCl固体、湿润的淀粉KI试纸
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步:1：向盛有K2Cr2O7固体的A、B两试管中分别加入一定量的稀盐酸。
    		 
    步骤2：
    		 
    步骤3：
    		 
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH) n (SO4) 3－n/2]m (n>2 , m≤10)的实验流程如下：

    已知：盐基度=n(OH－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH－)、n(Fe)分别表示PFS中OH－和Fe3+的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%~16.0%。
    （1）实验加入硫酸的作用是   。取样分析Fe2+浓度，其目的是   。
    （2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为   。若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数   。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    （3）氧化时控制反应温度为50~60℃的原因是   。
    （4）聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]  [Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 ] m，则水解反应的化学方程式为   。
    （5）产品盐基度的测定方法：
    Ⅰ 称取m g固体试样，置于400 mL聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。
    Ⅱ 室温下放置10 min，再加入10 mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。
    Ⅲ 加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol·L－1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为V ml。
    Ⅳ 向聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0  ml。
    ①达到滴定终点的现象为   。
    ②已知试样中Fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为   。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作正确且能达到目的是
    A．将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3
    B．在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO4
    C．用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
    D．将Cl2、HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    粗氧化锌中含少量CuO、Fe3O4、SiO2等杂质。工业上以粗氧化锌生产硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）的工艺流程如下图所示：
    　
    已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。
    请回答下列问题：
    （1）操作③的名称是        ；
    （2）加入适量锌粉的作用为        ；
    （3）加入30%H2O2反应的离子方程式是        ；
    （4）加入适量Ca(OH)2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式K＝　  　，Ca(OH)2不能过量的原因是　    　。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。

    请回答：
    （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________
    （2）实验过程中，观察到品红溶液________________，石蕊溶液________________，说明SO2________（填选项）。
    a. 有氧化性    b. 有还原性    c. 有漂白性    d. 水溶液显酸性
    （3）为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体，还应补充的操作是________________
    （4）结合离子方程式说明试管D中氢氧化钠溶液的作用是______________________
    （5）把试管A中的液体冷却后慢慢倒入盛有水的烧杯里，观察到溶液呈________色，说明铜元素被氧化生成了________离子。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案