练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（　　）
    A．阴离子的半径按X、Y、Z的顺序增大
    B．元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强
    C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
    D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

    分析 同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金属性X＞Y＞Z，结合同周期元素的性质变化规律来解答．

    解答 解：由上述分析可知，同周期元素的非金属性为X＞Y＞Z，原子序数为X＞Y＞Z，
    A．阴离子具有相同的电子层结构，原子序数大的离子半径小，则阴离子的半径按X、Y、Z的顺序增大，故A正确；
    B．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱，故B错误；
    C．非金属性为X＞Y＞Z，气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱，故C错误；
    D．非金属性为X＞Y＞Z，单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期律和周期表，为高频考点，把握元素的非金属性比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是（　　）
    A．卤素单质的熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次减小
    B．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
    C．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI　的顺序依次加深
    D．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1
    C．一定条件下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    D．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验．试完成下列问题：
    （1）切开的金属钠暴露在空气中，观察到的现象及发生反应的化学方程式是钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗），4Na+O2═2Na2O；．
    （2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是钠与水反应放出热量，钠的熔点低．
    将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C
    A．有气体生成                     B．钠熔化成小球并在液面上游动
    C．烧杯底部有银白色的金属钙生成   D．溶液变浑浊
    （3）钠与水反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为0.02mol．
    （4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）．230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5．已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应．
    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；
    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍．
    下列判断正确的是（　　）
    A．增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
    B．第二阶段，Ni（CO）4分解率较低
    C．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
    D．该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究：

    请回答：
    I．用图1所示装置进行第一组实验
    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是A（填字母序号）．
    A．铝     B．石墨     C．银    D．铂
    （2）N极发生反应的电极反应式为2H++2e-═H2↑．
    II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．（查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．）
    （3）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O 和4OH--4e-═2H2O+O2↑．
    （4）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少0.28 g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3•H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物．
    Ⅱ．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
    （3）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为KMnO4，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    （4）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加H2SO4、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成．离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-（假设所通气体是过量的）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．某分子的球棍模型如图所示．已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．X原子可能为VA族元素
    B．Y原子一定为IA族元素
    C．该分子中，既含极性键，又含氢键
    D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（　　）
    A．同体积，同密度的C2H4和C3H6B．同温度、同体积和H2和O2
    C．同质量、不同密度的N2和C2H4D．同压强、同体积的N2和CO

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案