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    13．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．东晋葛洪《肘后备急方》中记载了“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，…”，此过程属于物理变化
    B．日本福岛核电站事故中，核原料裂变产生的2种放射性同位素碘-131和铯-137的中子数不同
    C．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷符合绿色化学的原子经济性要求
    D．PM2.5是指天气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体

    分析 A．化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成；
    B．碘-131（53131I）和铯-137（55137Cs），根据中子数=质量数-质子数计算；
    C．反应物全部转化为目标产物时，符合绿色化学的原子经济性要求；
    D．分散系的分散质的直径大小，溶液小于1 nm，胶体为1-100 nm，浊液大于100 nm来判断．

    解答 解：A．《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，用水溶解，没有新物质生成属于物理变化，故A正确；
    B．碘-131（53131I）和铯-137（55137Cs），二者的中子数分别为78、82，中子数不同，故B正确；
    C．乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷，反应物全部转化为环氧乙烷从理论、经济、环保及操作等方面都很好，符合绿色化学的原子经济性要求，故C正确；
    D．胶体的分散质的直径大小为1-100 nm，而PM2.5是指空气中直径≤2.5μm即2.5×10-6m的颗粒物，故形成的不是胶体，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及胶体、原子的构成、绿色化学等知识，为高频考点，侧重于学生的基础知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有下列各化合物：
    A．CH3CH2CH2CHO与
    B．与
    C．和
    D．CH3CH2C≡CH与CH2=CH-CH=CH2
    E．和
    F．戊烯和环戊烷
    （1）上述化合物A中的含氧官能团是（写名称）醛基、羰基．
    （2）上述各组化合物属于同系物的是BE，属于同分异构体的是ADF（填入编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料．吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷．该化学物质可能是（　　）
    A．硝酸铵B．氯化钠C．生石灰D．蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
    B．H3O+的存在，说明共价键没有饱和性
    C．所有的共价键都有方向性
    D．凡是有空轨道的微粒，都能接受孤电子对形成牢固的配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于卤族元素的说法正确的是（　　）
    A．F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7
    B．卤族元素的单质只有氧化性
    C．从F到I，原子的得电子能力依次加强
    D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关化学用语表达正确的是（　　）
    A．NH4Cl 的电子式：B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
    C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．用电子式表示氧化钠的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A．标准状况下5.6L CH4含有的共用电子对数目为NA
    B．25℃时，pH=1的硫酸溶液中含有H+的数目为0.1NA
    C．常温下，23g NO2和N2O4混合气体中所含原子总数为1.5NA
    D．将0.5mol NH4NO3于稀氨水使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素，W为过渡元素，它们的相关信息如表：
    原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息
    XZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
    YY原子的最外层电子数等于电子层数Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种高温材料
    ZZ原子的最外层电子数是次外层电子数的$\frac{1}{2}$Z广泛存在于无机非金属材料中，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
    WW原子的最外层电子数小于4W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色
    回答下列问题：
    （1）W在周期表的位置为第四周期第Ⅷ族，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （2）X的简单阴离子的结构示意图为；X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为6H++Al2O3=2Al3++3H2O．
    （3）Z的氧化物在通讯领域的用途是光导纤维，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为Ge+2 H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O．
    （4）YX3固体在熔融状态下不导电，则YX3固体中存在共价键；在50mL l mol•L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能有二种情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料．一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如图：

    （1）“550℃焙烧”的目的是除去碳和有机物；
    （2）“浸出液”的主要成分是NaAlO2；
    （3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+；
    （4）“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入H2O2，其作用是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是Fe（OH）3．
    （5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c（Ca2+）=1.0×l0-5mol/L，则滤液中 c（Mg2+）为7.0×10-6mol/L[已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10]．
    （6）为测定制得样品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00mL，则草酸钴样品的纯度为95.55%．

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