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二氧化硫和氮氧化物(NOx)对大气污染日趋严重,研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题,目前有很多种方法消除大气污染.

(1)可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx,反应如下:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ?mol-1
则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=
-867 kJ/mol
-867 kJ/mol

(2)汽车尾气中的主要污染物有CO、NOx、碳氢化合物等,降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g);△H<0.
生成无毒物质,减少汽车尾气污染.若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,15分钟后达到平衡,反应过程中各物质的浓度变化如图1所示,则
①前15s内的平均反应速率v (N2)=
0.013 mol/(L?s)
0.013 mol/(L?s)
(小数点保留3位);
②该反应平衡常数K=
0.035
0.035
(小数点保留3位);
③若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将
不移动
不移动
移动(填“向左”、“向右”或“不”);20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图1所示的变化,则改变的条件可能是
b
b
(填序号);
a  加入催化剂   b  降低温度   c  缩小容器体积   d  增加CO2的量
④该可逆反应△S
0(填“>”、“<”或“=”),在
低温
低温
(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行.
(3)CO分析仪以燃料电池为工作原理,其装置如图2所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动.下列说法错误的是
B
B

A.负极的电极反应式为:CO+O2--2e-=CO2
B.工作时电极b作正极,O2-由电极a流向电极b
C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高
(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下将SO2转化为SO42- 而实现对SO2的处理目的.其中Fe3+的最外层电子排布式为
3s23p63d5
3s23p63d5
;SO2的VSEPR模型名称为
平面三角形
平面三角形
;与SO2互为等电子体的离子有
NO2-
NO2-

(5)N2O5是重要的硝化剂和氧化剂,可用电解法制备N2O5,如图3所示,N2O5在电解池的
阳极
阳极
(填“阳极”或“阴极”)区生成,其电极反应式为
N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
分析:(1)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到;
(2)①依据化学反应速率概念结合图象分析单位时间内物质浓度的变化计算;
②依据图象计算平衡状态物质的浓度结合平衡常数计算平衡常数;
③依据浓度商和平衡常数比较分析判断;
④依据△H-T△S<0是自发进行的反应分析判断;
(3)该装置是原电池,负极上一氧化碳失电子发生氧化反应,正极上氧气得电子发生还原反应,原电池放电时电子从负极流向正极,阴离子向负极移动,一氧化碳的含量越大,原电池放电时产生的电流越大;
(4)铁是26号元素,其核外有26个电子,根据构造原理书写其核外电子排布式得到Fe3+的最外层电子排布式;VSEPR模型为平面三角形中心原子的价层电子对数是3;等电子体是具有相同原子数和价电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体具有相似的结构和性质;
(5)由N2O4制取N2O5需要失去电子,所以N2O5在阳极区生成.
解答:解:(1)①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1
依据盖斯定律计算①+②得到:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867 kJ/mol;
故答案为:△H=-867 kJ/mol;
(2)①图象分析,前15分钟达到平衡时,氮气浓度增大为0.2mol/L,所以前15s内的平均反应速率v (N2)=
0.2mol/L
15min
=0.013 mol/(L?s),
故答案为:0.013 mol/(L?s);
②依据图象分析,15分钟时达到平衡时氮气浓度为0.2mol/L,NO平衡浓度为0.8mol/L,一氧化碳浓度为0.6mol/L,二氧化碳浓度为0.4mol/L,
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H<0;
平衡常数K=
c(N2)c2(CO2)
c2(CO)c2(NO)
=
0.2×0.42
0.62×0.82
=0.035,故答案为:0.035;
③若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,浓度分别为c(NO)=1.6mol/L,c(CO)=0.6mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L,c(N2)=0.2mol/L+0.6mol/L=0.8mol/L,c(CO2)=0.4mol/L;Qc=
c(N2)c2(CO2)
c2(CO)c2(NO)
=
0.8×0.42
1.22×1.62
=0.035=K,平衡不动,20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图1所示的变化,斜率减小反应速率减小,氮气浓度增大,反应是气体体积减小的放热反应,则改变的条件可能是降温,
故答案为:不移动;b;
④2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g);△H<0.反应可知△S<0;
依据△H-T△S<0是自发进行的反应;△H<0,△S<0,满足条件△H-T△S<0,应该在低温条件下进行可以自发进行,
故答案为:<;低温;
(3)A.该装置是原电池,通入一氧化碳的电极a是负极,负极上一氧化碳失电子发生氧化反应,电极反应式为:CO+O2--2e-═CO2,故A正确;
B.工作时电极b作正极,O2-由电极b流向电极a,故B错误;
C.该装置是原电池,通入一氧化碳的电极a是负极,通入空气的电极是正极,原电池放电时,电子从负极a通过传感器流向电极b,故C正确;
D.一氧化碳的含量越大,原电池放电时产生的电流越大,故D正确;
故答案为:B;
(4)铁是26号元素,其核外有26个电子,失去三个电子后和铁离子最外层电子排布式:3s23p63d5;SO2中S原子的价层电子对为
6
2
=3,VSEPR模型为平面三角形;与SO2互为等电子体的离子有 NO2-
故答案为:3s23p63d5;平面三角形;NO2-
(5)从电解原理来看,N2O4制备N2O5为氧化反应,则N2O5应在阳极区生成,反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+,故答案为:阳极;N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
点评:本题考查热化学方程式和盖斯定律的计算应用,化学平衡影响因素分析,平衡常数、速率的计算方法,平衡移动原理的应用,原电池、电解池原理分析应用,题目难度较大.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料,也会给大气带来严重污染,综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一.
(1)汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体,其中
NO2、SO2
NO2、SO2
能导致酸雨的形成;目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器,可以有效的将尾气中的有害气体转化.如:
CO(g)+NO2(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-akJ?mol-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=-bkJ?mol-1(b>0)
据此回答:若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为
0.3
0.3
mol,放出的热量为
3(2a+b)
80
3(2a+b)
80
kJ(用含有a和b的代数式表示).
(2)在火力发电厂产生的废气中含有SO2、N2、CO等气体,为除去SO2,常用Ca(OH)2悬浊液洗涤废气,为了废物利用,再通入空气使反应产物转化为石膏(CaSO4?2H2O).写出有关的化学反应方程式
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O、2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O、2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O

(3)硫酸工业生产中,SO2催化氧化生成SO3
2SO2(g)+O2(g)
催化剂
2SO3(g)△H=-196.kJ?mol-1
某温度下达到平衡时,SO2的体积百分含量与体系的总压强的关系如图所示:
据此图回答下列问题:
①平衡状态由A变到B时,反应体系
释放
释放
(填“吸收”或“释放”)能量.
②将5molSO2和7molO2通入10L密闭容器中,平衡时体系的总压强为0.1MPa.该反应在该温度下的平衡常数等于
32
32

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?浦东新区二模)防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一.二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物.
(1)将1.5mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后,假设硫元素不损失,理论上可得到
258
258
g石膏(CaSO4?2H2O).
(2)用CH4消除NOx污染的化学方程式为:
CH4+4NO→2N2+CO2+2H2O;       CH4+2NO2→N2+CO2+2H2O
现有11.2L NO2、NO的混合气体NOx,将其还原为N2,需要4.48L 的CH4,则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为
0.3mol、0.2mol
0.3mol、0.2mol
.(体积都已换算为标准状况)
(3)(1)常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染,使NOx转变为N2,同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4.若2mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5mol N2,则y=
3
3

(2)氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO?bFeO?cFe2O3.已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L(标况)NO1.4转化为N2.则上述氧化物形式的化学式可具体表示为
4ZnO?2FeO?3Fe2O3
4ZnO?2FeO?3Fe2O3

(4)低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫,反应原理是将NOx氧化成N2O5,通过洗涤形成硝酸盐,二氧化硫形成硫酸盐.其主要反应如下:
NO+O3→NO2+O2 …①
2NO2+O3→N2O5+O2…②
N2O5+2NH3+H2O→2NH4NO3 …③
SO2+O3+2NH3+H2O→(NH42SO4+O2…④
某热电厂烟气中平均含NOx4.5‰、SO2 9.0‰(体积分数),压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气,其中O3浓度为90L/m3,臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应.若
V(臭氧空气)V(烟气)
流量比为y,请通过计算列出y与x的关系式.

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科目:高中化学 来源: 题型:

二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料,也会给大气带来严重污染,综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1) 新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2,其吸收的化学反应方程式为                   再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外,还能得到一种复合肥料,该复合肥料可能的化学式为      (只要求写一种)。

(2) 工业上生产硫酸时,将SO2氧化为SO3是关键一步。

① 某温度下,SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H= —98 kJ· mol—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g),当反应达到平衡时混合气体的总物质的量为8.0mol,该温度下平衡常数K=              

② 一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件,SO3的体积分数变大的是        

A、保持温度和容器压强不变,充入2mol SO3   

B、保持温度和容器体积不变,充入2mol N2

C、保持温度和容器体积不变,充入0.5mol SO2和0.25mol O2

D、升高温度   

E、移动活塞压缩气体

(3) 某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸,通入O2的一极的电极为     极; 写出通入SO2的电极的电极反应式:                                        

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料,也会给大气带来严重污染,综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体,其中                能导致光化学烟雾的形成;

目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器,可以有效的将尾气中的有害气体转化。如:CO(g)+NO2(g)    NO(g)+CO2(g)  △H=-akJ·mol—1(a>0)2CO(g)+2NO2(g)    N2(g)+2CO2(g)  △H=-bkJ·mol—1(b>0)

据此回答:若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为           mol,放出的热量为           kJ(用含有a和b的代数式表示)。

⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2,再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外,还能得到一种复合肥料,该复合肥料可能的化学式为     (只要求写一种)。

(3)工业上生产硫酸时,将SO2氧化为SO3是关键一步。

①某温度下,SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H= —98 kJ· mol—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=              

②一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件SO3  的体积分数变大的是       

A.保持温度和容器压强不变,充入2mol SO3   

B.保持温度和容器体积不变,充入2mol N2

C.保持温度和容器体积不变,充入0.5mol SO2和0.25mol O2

E.升高温度    F.移动活塞压缩气体

(4)某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2的电极的电极反应式:                               

                                       

 

   

 

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