Question

下列叙述正确的是
A．0．1 mol／L氨水中，c（OH^－）＝c(NH₄⁺)
B．体积和物质的量浓度均相同的稀H₂SO₄与NaOH溶液充分混合后溶液的pH＝7
C．在0.1mol／L CH₃COONa溶液中：c（OH^－）＝c（CH₃COOH）＋c（H^＋）
D．0．1mol／L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na^＋）＝2c（A^2－）＋c（HA^－）＋c（H₂A）

Answer 1

C

解析试题分析：A、在0．1 mol／L氨水中存在的微粒有：NH₄⁺、H⁺、OH^－，根据电荷守恒：c(NH₄⁺)+ c（H^＋）= c（OH^－），根据关系式可知：c(NH₄⁺)＜c（OH^－），错误；B、H₂SO₄与NaOH溶液发生反应的化学方程式为：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O，由化学方程式可以看出当体积和物质的量浓度均相同的稀H₂SO₄与NaOH溶液充分混合，NaOH的量不足，硫酸有剩余，反应后的溶液显酸性、错误；C、根据质子守恒关系式可知C正确；D、根据物料守恒，正确的关系式为：c（Na^＋）＝c（A^2－）＋c（HA^－）＋c（H₂A），错误。
考点：考查溶液中离子浓度的大小比较、溶液酸碱性的判断。