练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列能用勒夏特列原理解释的是( )

    A. 铁在潮湿的空气中易腐蚀

    B. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

    C. 往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3

    D. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

    【答案】D

    【解析】如果改变影响平衡的一个条件，平衡就能够向减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理。A、钢铁在潮湿的空气中易生锈，属于电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释，选项A不选；B、压强并不会引起平衡H2+I22HI的移动，平衡混合气体加压后体积减小，所以颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，选项B不选；C、催化剂不改变平衡移动，与勒夏特列原理无关，选项C不选；D、棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅，平衡2NO2N2O4；加压条件减小，混合气体颜色变深，但压强增大平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，选项D选。答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式中正确的是（　　）
    A.Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣
    B.Na2SO4=Na++SO42﹣
    C.Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣
    D.Ba（OH）2=Ba2++OH2﹣

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。回答下列问题：

    （1）NOCl虽然不稳定，但其原子均达到8e-稳定结构，NOCl的电子式为_________________。

    （2）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)，其正反应速率表达式为v正=k·cn( NOCl)(k为速率常数)，测得v正和c(NOCl)的关系如表：

    序号

    c(NOCl)/(mol·L-1)

    v正/(mol·L-1·s-1)

    ①

    0.30

    3.60×10-9

    ②

    0.60

    1.44×10-8

    则n=_________；k=___________。

    （3）25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

    序号

    热化学方程式

    平衡常数

    ①

    2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ/mol

    K1

    ②

    4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ/mol

    K2

    ③

    2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3

    K3

    则该温度下，ΔH3=______kJ/mol；K3=______（用K1和K2表示）。

    （4）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线a所示，则ΔH3=______（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强(p)随时间(t)

    的变化如图曲线b所示，则改变的条件是_____________；K3=___________L/mol；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组用如图装置制取溴苯，并证明反应为取代反应。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

    （1）观察到A中的现象是________________，D中导管口可观察到的现象是________________。

    （2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是__________________________。

    （3）C中盛放CCl4的作用是________________。

    （4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入________溶液，若观察到________________，即能证明。

    （5）将锥形瓶中液体分液，得到的溴苯中仍含有杂质________及少量水分，用固体无水硫酸钠等作吸水剂可除去水分，另一种杂质的除去方法是________________(已知溴苯不溶于水，密度大于水，沸点156 ℃)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别及化合价推测它不具有的性质（ ）
    A.与氧化钠反应
    B.与氢氧化钾反应
    C.与盐酸反应
    D.被氧化成其它物质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

    A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋

    B. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、K+、NO、Cl－

    C. c(H＋)＝10－14 mol·L－1溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO

    D. 水电离出的c(H＋)为10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CO、Ca2＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    回答下列问题：

    （1）写出所含物质的化学式：固体B_____，沉淀D_____。

    （2）写出①、④两个反应的化学方程式：

    ①_______________________________________

    ④_______________________________________

    （3）写出②、③两个反应的离子方程式：

    ②_______________________________________

    ③_____________________________________

    （4）设计实验检验溶液F中所含溶质的阳离子：___________________________。

    （5）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：

    Al2O3︰_____________________________________

    Fe2O3︰_____________________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA，实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为:2NH3 +NaClO=N2H4 +NaCl+ H2O。下列说法正确的是

    A. 0. lmolN2H4中所含质子数为1. 8NA

    B. 0. 1mol·L-1的NaClO溶液中，ClO-的数量为0.1NA

    C. 消耗4.48LNH3时，转移电子数为0.2NA

    D. 1.6g N2H4中存在共价键总数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属的描述正确的是（ ）

    A.金属都是银白色、都有金属光泽，能导电、导热，有延展性

    B.含金属元素的离子一定都是阳离子

    C.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂

    D.金属原子失电子越多，其还原性越强

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案