⑴有一学生在实验室测某溶液pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
①这种错误操作 （填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差。
②若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 。
⑵、用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确序号 _____________
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序号 |
锥形瓶中溶液 |
滴定管中溶液 |
选用指示剂 |
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A |
碱 |
酸 |
石芯 |
（乙） |
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B |
酸 |
碱 |
酚酞 |
（甲） |
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C |
碱 |
酸 |
甲基橙 |
（甲） |
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D |
酸 |
碱 |
酚酞 |
（乙） |
⑶、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。
A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E. 未用标准液润洗碱式滴定管
⑷、已知滴定管中装有浓度为0.112mol/L的盐酸。逐滴加入到装有氢氧化钠的溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时盐酸的读数见下表。
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实验 编号 |
待测氢氧化钠溶液体积（mL） |
滴定开始读数（mL） |
滴定结束读数（mL） |
消耗盐酸体积（mL） |
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① |
25．00 |
0．02 |
26．40 |
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② |
25．00 |
0．04 |
25．81 |
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③ |
25．00 |
0．03 |
25．78 |
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④ |
25．00 |
0．20 |
25．96 |
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试计算待测的氢氧化钠的物质的量浓度= .
⑴①不一定 ②盐酸 ⑵ D ⑶ ADE ⑷ 0.1158mol/L
【解析】
试题分析：（1）①用用蒸馏水润湿后pH试纸测量溶液的pH时，相当于把原溶液稀释，所以不一定产生误差。例如原溶液显中性，则是不影响的。
②由于醋酸是弱酸，存在电离平衡，而稀释促进电离，所以若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的应该是盐酸。
（2）用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，则需要碱式滴定管，即选择乙；又因为一般不选择石蕊试液作指示剂，所以应该选择酚酞作指示剂，即答案选D。
（3）由于等质量的碳酸钠消耗的盐酸小于等质量的氢氧化钠消耗的盐酸，所以在滴定过程中消耗的碱液体积偏多，则测定结果偏高；滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的，所以滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，则读数偏小，所以测定结果偏低；C中是必要影响的；滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则消耗氢氧化钠溶液的体积偏多，所以测定结果偏高；未用标准液润洗碱式滴定管，则相当于稀释氢氧化钠溶液，所以消耗氢氧化钠溶液的体积偏多，测定结果偏高，因此答案选ADE。
（4）根据表中数据可知，消耗的盐酸体积分别是25.98ml、25.77ml、25.75ml、25.76ml，所以消耗盐酸的平均值是（25.98ml＋25.77ml＋25.75ml＋25.76ml）÷4＝25.87ml，所以氢氧化钠溶液的浓度是25.87ml×0.112mol/L÷25.00ml＝0.1158mol/L。
考点：考查pH试纸的使用、中和滴定的中仪器和指示剂的选择，误差分析等
点评：在进行中和滴定误差分析时，需要依据
，即在实验过程中，V1和C2是不变的，因此关键是分析操作是如何导致V2变化的即可。
科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：| 滴定次数 | 待测氢氧化钠 溶液的体积/mL |
0.1000mol/L盐酸的体积（mL） | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
①该学生的操作是__________(填“正确的”或“错误的”)，其理由是___________________。
②如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？答_____________________。
③若用此法分别测定［H+］相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_________________，原因是_____________________________________________。
(2)若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。
负极材料为_______________，电极反应式为_______________；
正极材料为_______________，电极反应式为_______________；
电池总反应式为______________________________________________________。
(3)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。
①反应的热化学方程式为__________________。
②又已知H2O(l)
H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1，则
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
Ⅰ、（8分）有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒醮取试样进行检测。
（1）该学生的操作是 （填“正确的”或“错误的”）。
（2）如不正确，是否一定有误差？答： （填“是”或“否”）
（3）若按此法分别测定C（H＋）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，原因是 。
Ⅱ、（10分）
（1）如图表示50mL滴定管中液面的位置，其读数是 mL
（2）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定
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①、下列仪器在进行滴定时，绝不可以事先润洗的是 （填编号）。
甲．酸式滴定管 乙．碱式滴定管 丙．25mL量筒 丁．锥形瓶
②、滴定时，将KMnO4标准液装在 滴定管中。
③、 本实验滴定达到终点的标志可以是
。
④、 若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
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科目：高中化学 来源：2010年河北省黄骅中学高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题
（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 。
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
（2）有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时他先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。
①该学生的操作 （填“正确”或“不正确”），如不正确，请分析是否一定有误差
并说明理由（若正确则此问不用作答）
。
②若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，原因是 。
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科目：高中化学 来源：2012届福建省高二下学期第一学段考试化学试卷 题型：实验题
Ⅰ、（8分）有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒醮取试样进行检测。
（1）该学生的操作是 （填“正确的”或“错误的”）。
（2）如不正确，是否一定有误差？答： （填“是”或“否”）
（3）若按此法分别测定C（H＋）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，原因是 。
Ⅱ、（10分）
（1）如图表示50mL滴定管中液面的位置，其读数是 mL
（2）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定
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①、下列仪器在进行滴定时，绝不可以事先润洗的是 （填编号）。
甲．酸式滴定管 乙．碱式滴定管 丙．25 mL量筒 丁．锥形瓶
②、滴定时，将KMnO4标准液装在 滴定管中。
③、 本实验滴定达到终点的标志可以是
。
④、 若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
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选用滴定管