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    5．在0.5LNaCl溶液中含有58.5gNaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）
    A．2.0mol/LB．1.0mol/LC．0.5mol/LD．0.2mol/L

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出氯化钠的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出该氯化钠溶液中溶质的物质的量浓度．

    解答 解：58.5gNaCl的物质的量为：n（NaCl）=$\frac{58.5g}{58.5g/mol}$=1mol，在0.5LNaCl溶液中，该溶液的物质的量浓度为：c（NaCl）=$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L，
    故选A．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    16．氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物．
    （1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol，N2H4的沸点比C2H6的主要原因是N2H4间能形成分子间氢键．
    （2）F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为三角锥形．
    （3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图．写出该反应的化学方程式：8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．


    （4）叠氮化钠（NaN3）分解反应为：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），下列有关说法正确的是
    c（填序号）．
    a．常温下，N2很稳定，是因为N的电离能大
    b．钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有5个钠原子
    c．第一电离能（I1）：N＞O＞P＞S
    d．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3
    （5）配合物Y的结构见图3，Y中含有a b c d（填序号）；
    a．极性共价键    b．非极性共价键    c．配位键    d．氢键
    Y中碳原子的杂化方式有sp2、sp3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．郴州被称为“中国矿晶之都”、“世界有色金属博物馆”．2015年5月成功举办了第三届中
    国（湖南）国际矿物宝石博览会．矿博会上展示了色彩缤纷、形状各异的金属矿物，下
    列金的冶炼属于热还原法的是（　　）
    A．2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑B．WO3+3H2 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ W+3H2O
    C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D．2Ag2O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4Ag+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在下列物质中：①CO2 ②MgCl2③H2O2   ④Na2O2 ⑤NH4Cl   ⑥Ne  ⑦NaHSO4⑧H2SO4．用序号填空：
    （1）只含离子键的是②，（2）既有离子键又有非极性键的是④，
    （3）仅含共价键的是①③⑧，（4）属于离子化合物的是②④⑤⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．0.3molNH3的质量5.1g，在标准状况下的体积为6.72L，所含分子数目为0.3NA，所含氢原子数目为0.9NA．

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    17．常温，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
    A．$\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．pH
    C．NH3•H2O 的电离度D．n（OH-）

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    10．400℃时，往一密闭容器中通入 4molSO2和 2molO2，反应达到平衡时，容器内压强是反应前的四分之三．此时 SO2的转化率为（　　）
    A．75%B．25%C．37.5%D．81%

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    11．实验过程中下列操作正确的是（　　）
    A．给盛有2/3体积液体的试管加热
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