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    化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下：

    化学键

    H—H

    Cl—Cl

    H—Cl

    键能/(kJ·mol－1)

    436

    243

    431

    则下列热化学方程式不正确的是                                       (　　)。

    A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl (g)

    ΔH＝－91.5 kJ· mol －1

    B．H2 (g) ＋Cl2 (g) ===2HCl (g)

    ΔH＝－183  kJ· mol－1

    C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl (g)

    ΔH＝＋91.5 kJ· mol －1

    D．2HCl (g)  ===H2 (g)＋Cl2 (g)

    ΔH＝＋183  kJ· mol－1


    解析　化学反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，反应

    H2(g)＋Cl2(g)===HCl (g)的　ΔH＝(436  kJ· mol －1＋  243 kJ·mol －1)/2－431 kJ· mol －1＝－91.5 kJ· mol －1，所以A项正确、C项错误；B项反应的ΔH＝－91.5 kJ·mol－1 ×2＝－183 kJ·mol－1，正确；D项反应是B项反应的逆反应，生成 HCl 的反应是放热反应；则 HCl 的分解反应是吸热反应，吸收的热量与放出的热量相等，D项正确。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于油脂的叙述不正确的是(　　)

    A．油脂属于酯类

    B．天然油脂都没有固定的熔、沸点

    C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯

    D．油脂都不能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，体积为2 L的密闭容器中A、B、C三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    A

    B

    C

    初始浓度/mol·L－1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L－1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法中正确的是                                               (　　)。

    A．发生的反应可表示为A＋B2C

    B．反应达到平衡时B的转化率为25%

    C．若起始时密闭容器中有0.1 mol A、0.1 mol B、0.2 mol C时，反应达平衡时，c(A)＝0.05 mol·L－1

    D．改变起始时容器中各气体的物质的量，可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，容积分别为1 L和2 L的甲、乙两密闭容器中同时充入2 mol A和2 mol B的混合气体，发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，保持甲、乙两容器温度不变且相同，两容器中有关A的量随时间的变化如图：

    (1)根据上述图像判断，x________3(填“>”“＝”或“<”)。写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知温度升高时，K值减小，则Q________0(填“>”“＝”或“<”)。

    (2)用B物质表示从0～3 min内乙容器中反应的平均速率v(B)＝________。(结果保留三位小数)

    (3)能说明甲容器中反应达到平衡状态的是________(填编号)。

    a．2n(A)＝n(B)＝x·n(C)

    b．c(A)、c(B)、c(C)保持一个定值

    c．x·v逆(B)＝v正(C)

    d．甲容器中气体的密度保持不变

    (4)甲、乙两容器中反应达到平衡时所耗时间相同，原因可能是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，下列说法不正确的是                                        (　　)。

    A．反应过程(1)的热化学方程式为 A2 (g)＋B2(g)===C(g)　ΔH1＝－Q kJ·mol－1

    B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH2＝＋Q1 kJ·mol－1

    C．Q与Q1的关系：Q＞Q1

    D．ΔH2＞ΔH1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　

    ΔH＝－221 kJ·mol－1

    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

    ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    下列结论正确的是                                                   (　　)。

    A．碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ·mol－1

    B．①的反应热为221 kJ·mol－1

    C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1

    D．稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，1 mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是  (　　)。

    共价键

    H—H

    F—F

    H—F

    H—Cl

    H—I

    E(kJ·mol－1)

    436

    157

    568

    432

    298

    A.432 kJ·mol －1＞E (H－Br)＞ 298 kJ·mol－1

    B．表中最稳定的共价键是 H—F键

    C．H2(g)―→2H (g) 　ΔH＝ ＋ 436 kJ·mol－1

    D．H2 (g)＋F2===2HF(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为

    ________________________________________________________________。

    (2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    ①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为________________________________________________________________。

    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1 000 K时反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107 (mol·L－1)－1，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L－1、CH4 0.2 mol·L－1时，上述反应(　　)

    A．正向移动        B．逆向移动         C．达到平衡         D．不一定

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