Question

（10分）A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，A是相对原子质量最小的元素；D的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构；C和E同主族，C和E的原子序数之和是A和D的原子序数之和的2倍；B和C为同周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
（1）F元素在元素周期表中的位置是______________。
（2）B的氢化物的水溶液呈碱性，用离子方程式表示原因：______________。
（3）A₂C₂可以制备C₂，该反应的化学方程式是______________。
（4）A、B、C 三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式是___________。
（5）E的单质和E的最高价含氧酸的浓溶液加热发生反应，该反应的化学方程式是______________。

Answer 1

（1）第三周期VIIA族；（2）NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-；（3）2H₂O₂2H₂O+O₂↑；（4）NH₄NO₃
（5）S+2H₂SO₄（浓）3SO₂↑+2H₂O

解析试题分析：根据题意可推知：A是H；B是N；C是O；D是Na；E是S；F是Cl。（1）F元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族；（2）B的氢化物的水溶液呈碱性的原因是NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-；（3）H₂CO₂在MnO2作催化剂时发生分解反应可以制备O₂，该反应的化学方程式是2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑；（4）A、B、C 三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式是NH₄NO₃。（5）E的单质和E的最高价含氧酸的浓溶液加热发生反应，该反应的化学方程式是S+2H₂SO₄（浓）3SO₂↑+2H₂O。
考点：考查元素的推断、元素在周期表中中的位置、物质的性质、化学方程式、电离方程式的书写的知识。