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有A、B、C、D、E五种短周期元素,且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物, E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

请回答下列问题:
⑴B元素在周期表中的位置为                   
⑵写出A与氢元素能形成原子物质的量之比为1∶1的化合物的电子式              ,分子中所含共价键的类型为                             
⑶比较A、C氢化物的的沸点:A        C(填大于、小于或等于),
原因是                                                                
⑷B、C、D的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)                   
⑸若将E制作成电极与石墨用导线相连,回答下列问题:
①将两电极插入盛有稀H2SO4的烧杯中形成原电池,E电极为      极,写出该电池的总反应(用离子方程式表示)                                                   
②若将两电极插入盛有NaOH溶液的烧杯中,能否形成原电池?若能,请写出总反应的化学方程式                       ;若不能,其理由是                     
(11分)⑴第三周期ⅤA族   ⑵ ;极性共价键和非极性共价键
⑶大于 ; H2O分子之间存在氢键    ⑷P > S > Cl 
⑸①负;2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑ ② 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2

试题分析:设A的原子序数是x,则根据元素在周期表中的相对位置可知,BCD的原子序数分别是x+7、x+8、x+9,所以x+x+7+x+8+x+9=56,解得x=8,则A好似氧元素,B是P元素,C是S元素,D是氯元素。E的氢氧化物是两性氢氧化物,所以E是Al元素。
(1)B元素在周期表中的位置为第三周期ⅤA族。
(2)A与氢元素能形成原子物质的量之比为1∶1的化合物是双氧水,含有极性键和非极性键,其电子式是
(3)由于H2O分子之间存在氢键,所以水的沸点高于H2S的沸点。
(4)同周期自左向右,原子半径逐渐减小,则、C、D的原子半径由大到小的顺序为P > S > Cl。
(5)铝是活泼的金属,石墨是能导电的非金属,则①中铝是负极,总的反应式是2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑;由于铝也能和氢氧化钠溶液反应,所以②中也能构成原电池,其中铝是负极,总的反应式是2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力,考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素,其中元素A的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的阳离子带3个单位的正电荷。下面推断结论正确的是(  )
A.元素B的最高价氧化物是离子化合物
B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱
C.工业上常用电解法制备元素D的单质
D.D的氧化物不溶于C的最高价氧化物对应的水化物

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述中能肯定A的金属性比B的金属性强的是(     )
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C.1mol A从酸中置换出的H2比1mol B从酸中置换出的H2
D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下表为元素周期表的一部分,针对表中①~⑥元素,回答下列问题
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 

 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 


 
(1)②元素在周期表中的位置是第二周期             
(2)写出①的最高价氧化物的电子式                 
(3)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是         (填化学式)
(4)写出④的单质和③的最高价氧化物的水化物反应               

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下表为六种短周期元素的部分性质。
元素代号
X
Y
Z
Q
R
T
原子半径/1010m
0.37
0.74
0.75
0.82
0.99
1.10
主要化合价
+1
-2
+5、-3
+3
+7、-1
+5、-3
下列有关说法正确的是
A.元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物
B.元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
C.化合物QR3分子中各原子均满足8电子稳定结构
D.元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比元素T的稳定

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下,其中T所处的周期序数与主族序数相等,下列叙述正确的是  (   )
 
Q
R
 
T
 
W
 
A.离子半径:Tm+>Wn
B.非金属性:Q<W
C.R的氢化物的水溶液呈酸性
D.Q的氧化物都是酸性氧化物

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C、D四种短周期元素,且A、B为同周期元素,B、C同主族,B、C可形成共价化合物BC3 和BC2,A、D同主族,A的原子结构示意图如图,据此填空:

(1)A的元素名称为       
(2)C元素的一种单质在碱性燃料电池中参加电极反应时的反应式为:
                                                                   
(3)A、B、C三种元素的原子,半径由小到大的顺序为        (用元素符号作答)。
(4)A、B和D最高价氧化物对应的水化物,酸性由强到弱的顺序为          (用对应酸的分子式作答)。若用下图装置验证这三种酸的酸性强弱,则在装置中加入的试剂分别为:Ⅰ             ,Ⅱ             ,Ⅲ            

观察到的实验现象为                                                       
写出Ⅲ中现象对应的离子方程式                                             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

0.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672 LH2(标准状况),并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是 (   )
A.第三周期第ⅢA族B.第二周期第ⅢA族
C.第三周期第ⅡA族D.第四周期第ⅡA族

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

硼的最高价含氧酸的化学式不可能是
A.H2BO4B.H3BO3     C.HBO2    D.H2B4O7

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