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    电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是

    A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电

    B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大

    C．燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点

    D．锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，当化学能完全转化为电能时就不能再释放能量.它不能充电反复使用.正确. B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是制作方便,但由于质量重,单位重量的电极材料释放的电能小,逐渐被核质比小的锂电池等取代.错误. C．任何可燃性燃料,只要把燃料的失去电子的氧化反应和助燃剂的还原反应分开进行,都可以设计成燃料电池.燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点,正日益成为备受人们喜爱的电池.正确. D．锂小的原子质量为7,每产生1mol电子，消耗金属的质量只有7g,所以相同质量时提供的能量要比其它电池高得多。因此锂电池是一种高能电池，具有体积小、重量轻，单位质量能量比高的优点。正确。

    考点：考查电池的种类及铅蓄电池、燃料电池、锂电池的特点等知识。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?枣庄模拟）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH-）=
    1×10-12mol/L
    1×10-12mol/L
    ．若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时溶液中水电离的程度
    大于
    大于
    （填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的电离程度．
    （2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    （3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    T/s 0 500 1000
    c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.50 2.42
    则500s内N2O5的分解速度v（N2O5）=
    3×10-3mol?L-1?s-1
    3×10-3mol?L-1?s-1
    ；降温至T2，反应进行1000s时测得c（NO2）=4.98mol?L-1，则反应
    N2O5（g）?NO2（g）+O2（g）的△H
    ＜
    ＜
    0．（填“＞”、“=”、“＜”）．
    （4）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3．其电池反应式为：4NH3+3O2═2N2+6H2O．你认为电解质溶液应显
    碱性
    碱性
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省上饶市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛。“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式。

    （1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。

    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：??????????????????????????? 。

    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：

    ，得到如下三组数据：

    ①实验1中，以v（ H2）表示的平均反应速率为：???? 。

    ②该反应的正反应为???? （填“吸”或“放”）热反应；

    ③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的体积分数分别相等），则a、b应满足的关系是 ????? （用含a、b的数学式表示）。

    （Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。

    ①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数?????? （填“>”“<”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；

    ②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为 ???????? ?? ；

    ③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为?? ????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省枣庄市高三4月模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

    （1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH-）=                  。若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时溶液中水电离的程度         （填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的电离程度。

    （2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”、“向右”或“不”）。   

    （3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

    T／s

    0

    500

    1000

    c（N2O5）／mol·L-1

    ⑤.00

    3.50

    2.42

        则500s内N2O5的分解速度v(N2O5)=           ；降温至T2，反应进行1000s时测得c(NO2)=4.98mol·L-1，则反应N2O5（g）NO2（g）+O2（g）的△H     0。（填“>”、“=”、“<”）。  

       （4）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：

    4NH3+3O2     2N2+6H2O。你认为电解质溶液应显        （填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式                 。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
    (1)甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。已知
    ①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(1); △H1=-1214.6 kJ/mol
    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H2=-566 kJ/mol
    则反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)的△H=_______________。
    (2)将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其正极电极反应式是：____________________
    (3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
    ①实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为____________；
    ②该反应的正反应为_______（填“吸”或“放”）热反应；
    ③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的体积分数分别相等），则a、b应满足的关系是
    _____________（用含a、b的数学式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丁烷是一种重要的有机物，在日常生产和生活中有重要的应用。

    (1)已知在101 kPa时，29 g丁烷气体在氧气中完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出QkJ的热量，试写出丁烷完全燃烧的热化学方程式___________________________。

    (2)以丁烷为燃料、空气为氧化剂，选用具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极，用熔融的K2CO3(其中不含O2-和)为电解质组成燃料电池。

    负极反应：2C4H10+26-52e-====34CO2+10H2O

    正极反应：____________________________________。

    为了使燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是_________，它来自___________________________。

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