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    将2mol H2和1mol CO2充入体积为10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：

    ①CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)        △H1＝＋41.2kJ·moL－1；

    ②CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)   △H2＝－49kJ·moL－1。

    反应100min后达到平衡，测得下表数据：

    温度

    转化率（%）

    物质的量（mol）

    H2

    CO2

    CH3OH

    CO

    240℃

    10

    0.05

    0.05

    下列说法正确的是

    A．升高温度，反应①的平衡常数减小

    B．升高温度，CH3OH的含量提高

    C．H2转化率为10%

    D．100min内，反应②的速率为v(CO2)＝0.0001 mol·L－1·min－1


    C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)

    B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+)

    C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：

    c(Cl－)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)

    D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：

    c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 NA

    B．常温常压下，46 g NO2与 N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA

    C．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0 .1 NA

    D．一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．汽油、煤油、植物油均属于烃

    B．有机物完全燃烧的产物只有CO2和H2O

    C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与饱和Na2CO3溶液反应

    D．C3H7Cl有两种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用右图实验装置（可添加加热或尾气处理装置）进行以下实验，无法达到目的的是

    A．实验室制取并收集少量NO2

    B．实验室制取并收集少量NH3

    C．验证非金属性：C＞Si

    D．验证氧化性：Cl2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。

    （1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式                        ，第二步的电离平衡常数表达式Ka2＝               。

    （2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂。一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）。下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是             。

    ①I－             ②Fe3＋              ③Cu2＋            ④Fe2＋

    （3）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点。电池总反应为：

    H2 + O2 + OH－ ＝ H2O + HO2－。写出正极反应式：                   。

    （4）H2O2是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水（主要含Cu2＋、Ni2＋，还含少量Fe3＋、Fe2＋、Cr3＋ 等）制备硫酸镍的一种流程如下：

    ①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式                   。

            ②第（ⅱ）步，滤渣中的主要成分在医疗上的用途是                 。

    ③为测定NiSO4·n H2O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00 mL溶液。准确量取配制的溶液25.00 mL，用0.04000 mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2＋+ H2Y2－＝NiY2－+ 2H＋），消耗EDTA标准溶液25.00 mL。则硫酸镍晶体的化学式为               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列反应中，水作为还原剂的是

    A.2F2+2H2O=4HF+O2             B.  NaOH+HCl=NaCl+H2O 

    C. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑       D. Cl2+H2O=HCl=HCl+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。

    （1）（3分）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。

    ①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 。

    ②橡胶可以制造汽车轮胎。橡胶属于 （填字母）。

    A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机高分子材料

    ③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 （填字母）。

    A．在电线的外面包上一层塑料层 B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬

    C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块

    （2）（5分）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。

    ①维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是 （填字母）。

    A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋

    ②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是

    A．碘 B．铁 C．钙

    ③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为 ，在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为 。

    ④过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行 。

    （3）（7分）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。

    ①燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式 。

    ②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾：

    A．废纸 B．废电池 C．易拉罐 D．玻璃瓶 E．塑料制品。

    在焚烧处理前，除废电池外，还有 （填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是 。

    ③处理含Cr2O72ˉ的废水可先用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72ˉ转化为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr(OH)3，该过程中氧化剂为 ；该方案处理后的废水中因含有大量NH4+，直接排放会导致 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

    ①H2SO4___________      ______ ②Ba(OH)2_________         __________

    ③Fe2(SO4)3_____________________________

     (2)写出下列反应的离子方程式:

    ①实验室用锌和稀硫酸制取氢气：_____________________________________________

    ②氢氧化铝治疗胃酸过多：___________________________________________________

    ③小苏打溶液中和氢氧化钠溶液  _____________________________________

    （3）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，溶液分别呈酸性和碱性。

    A组：                               。B组：                                。

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