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    （10分）
    I.（6分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

    请回答下列问题：
    (1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是                                、
                                                                          ；
    (2) BN中B元素的化合价为          。
    II. （4分）工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
    2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
    请根据题意填空：
    (3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是               (选填字母）。
    A．气态氢化物的稳定性B．最高价氧化物对应水化物的酸性
    C．单质与氢气反应的难易D．单质与同浓度酸发生反应的快慢
    (4）2004年，美国科学家通过“勇气”号太空探测出火星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，且在氧气中会燃烧。请写出硫化羰的电子式                         。
    I. （6分）(1) B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O（2分）
    B2O3+2NH32BN+3 H2O（2分）   (2) +3（2分）
    II. （4分）(1) A C（2分）（2） （2分）
    I（1）考查了化学方程式的配平，注意条件、物质系数的书写
    （2）由于N的非金属性较强，B显+3价，N显负价。
    II（3）两种典型的非元素是O和F，一般是通过与氢气结合的难易及氢化物的稳定性来判断，由于两者均不具有最高价含氧酸，也就不能用最高价含氧酸的酸性强弱来比较了；
    （4）对比CO2很容易写出硫化羰的电子式：
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
     族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    二
    		 
    		 
    		 
    		 
    		①
    		⑥
    		②
    		 
    三
    		③
    		 
    		⑤
    		 
    		④
    		⑩
    		⑦
    		⑧
    四
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）、在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为______________；
    （2）、地壳中含量最多的金属元素是________       ，写出元素⑥③以原子个数比1:1形成化合物的电子式_______           ___；
    (3)、这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　　     　　，碱性最强的是               ；
    (4)、写出②.⑦.⑩对应离子还原性由强到弱的次序                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下RO3—与R—发生如下反应：RO3—＋5R—＋6 H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是：(       )
    A．R位于元素周期表中的第VA族B．R的氢化物的水溶液呈酸性
    C．RO3—中的R元素只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为(     )
    A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是：(     )
    A．m-13=nB．m -5=nC．m- n=8D．n-11=m

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的性质比较中，错误的是
    A．熔沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2B．颜色：F2、Cl2、Br2、I2逐渐加深
    C．还原性： F―＞Cl―＞Br―＞I―D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：
    （1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为            ；
    （2）冰比硫化氢熔点高的原因是          ，冰分子中氧原子的杂化轨道类型为        ；
    （3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    X
    		578
    		1817
    		2745
    		11578
    Y
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    Z
    		496
    		4562
    		6912
    		9543
    元素Y第一电离能大于X的原因是                                           ；
    （4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损。铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，结构如图。

    ①写出铁元素基态原子价电子的轨道表示式                    ；
    ②已知CN- 与 N2 结构相似，1 mol CN- 中键数目为             ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
      族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		 
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		⑧
    		②
    		 
    		 
    3
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		 
    （1）②、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为____________________。
    ②、④、⑤的离子半径由大到小的顺序为____________________。
    （2）①②⑥⑦四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是________，最不稳定的是_____（填化学式）。
    (3)②、③可形成既含离子键又含共价键的化合物，其阳离子和阴离子的个数比为_____。
    （4）③、⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为__________________________。
    (5)工业上用①单质大量生产⑥单质，反应的化学方程式为_______________________________。
    （6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是       （填名称），用原子结构知识解释                                    ，可以验证该结论的实验是      （填编号）。
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    （b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
    （c）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    （d）分别往氯化镁溶液、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液直到过量。
    (7)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____________                _________，

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是  （   ）
     
    		IA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    2
    		 
    		 
    		 
    		c
    		 
    		d
    		 
    3
    		a
    		b
    		 
    		 
    		 
    		e
    		f
    A．e的氢化物比d的氢化物稳定
    B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
    C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
    D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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