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    19．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是（　　）
    A．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解
    B．NaHCO3俗名苏打，Na2CO3俗名纯碱
    C．NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性
    D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸反应，产生CO2的质量不同

    分析 A．根据NaHCO3不稳定，加热易分解进行比较；
    B．NaHCO3俗名小苏打，Na2CO3俗名纯碱；
    C．都是强碱弱酸盐，水解都显碱性；
    D．Na2CO3和NaHCO3分别能与盐酸反应，放出CO2．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2一样多．

    解答 解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠较稳定，一般条件下加热不分解，故A正确；
    B．NaHCO3俗名小苏打，Na2CO3俗名纯碱，故B错误；
    C．碳酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，水解都显碱性，故C错误；
    D．NaHCO3和Na2CO3都可以与盐酸反应，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸过量），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了Na2CO3和NaHCO3性质的比较，题目难度中等，注意熟练掌握Na2CO3和NaHCO3的性质，明确碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性及相互转化的反应原理．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图1所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去）．试回答：

    （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是在Zn与浓H2SO4反应过程中，H2SO4被消耗且有水生成，H2SO4浓度逐渐减小，变成稀硫酸，Zn与稀H2SO4反应生成H2．
    （3）A中加入的试剂可能是品红溶液，作用是检验SO2；B中加入的试剂可能是浓H2SO4，作用是吸收水蒸气；
    （4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：黑色（CuO）粉末变成红色（Cu），D中：白色粉末变成蓝色．
    （5）II．该小组同学将收集的SO2气体通入0.1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：
    假设一：溶液中的NO3-
    假设二：溶液中溶解的O2
    该小组设计实验验证了假设一，
    （5）请在下表空白处填写相关实验现象
    实验步骤实验现象结论
    实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体假设一成立
    实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
    （6）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图2，实验1中溶液pH变小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）3SO2+2H2O+2NO3-2NO+4H++3SO42-；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．我国油气资源匮乏而煤储量相对丰富．将煤转化为水煤气（CO、H2），不可能产生的效果是（　　）
    A．得到相对清洁的能源B．提高了能源利用率
    C．增加了单位质量煤的热值D．便于管道输送

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在容积不变的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应达平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
    ②用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率比为1：3：2的状态
    ③2v（H2）正=3v（NH3）逆
    ④混合气体的密度不再改变的状态
    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
    A．①③④B．②③⑤C．①③⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（　　）
    A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．HCl与Ca（OH）2溶液混合
    C．HNO3溶液与氨水混合D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL的盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L，取其10mL稀释至100mL，则稀释后的溶液的物质的量浓度为1.19mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．KMnO4和MnO2都是重要化学物质，在实验室可以做氧化剂和催化剂，某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下：
    I．MnO2的制备：
    该学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其工艺流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）第①步操作中，生成CO2的化学方程式为MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑．
    （2）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
    （3）第③步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的ad（填序号）．
    a．NaCl   b．NaClO    c．NaClO4   d．NaOH
    （4）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤．洗涤沉淀所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，判断是否洗涤干净可选用的试剂是BaCl2（填化学式）．
    （5）NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为1：3．
    （6）工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程的阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
    II．KMnO4的制备和性质：
    （7）实验室由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行：
    第一步：MnO2与KOH共熔并通入氧气：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O
    第二步：通入CO2，可使K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2．
    第二步完成反应时，转化为KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率约为66.7%（精确到0.1%）
    （8）该小组同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反应过程，将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如表：
    起始加入量（mol）平衡时
    A B CA或C转化率（%）C的物质的量分数（%）放出或吸收热量（KJ）
    110α1φ1Q1
    002α2φ2Q2
    220α2φ3Q3
    下列说法中错误的是（　　）
    ①请将MnO4-氧化C2O42-的离子方程式补充完整：
    2MnO4-+C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    ②请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某学生记录数据如下：
    实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸氢氧化钠混合溶液
    120.020.123.2
    220.220.423.4
    320.520.623.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．C12与水反应：C12+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．Fe跟HCl溶液反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    D．BaCO3与盐酸反应：CO32-+2 H+═H2O+CO2↑

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