综合利用海水可以制备食盐.纯碱.金属镁.溴等物质.其流程如下图所示: (1)粗盐中含有硫酸钠.氯化镁.氯化钙等可溶性杂质.为除去这些杂质而得精盐.进行如下操作:①溶解,②加过量的BaCl2溶液,③加过量的NaOH溶液,④加过量的Na2CO3溶液,⑤ ▲ ,⑥加适量的盐酸,⑦ ▲ .(2)溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是: ▲ .2沉淀中因混有Ca(OH) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（10分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：

（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl₂溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤ ▲ ；⑥加适量的盐酸；⑦ ▲ 。

（2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是： ▲ 。

（3）Mg(OH)₂沉淀中因混有Ca(OH)₂，可选用 ▲ 溶液进行洗涤以除之。

（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl₂·6H₂O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式 ▲ 。

（5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为： ▲ 。

解析:

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科目：高中化学 来源： 题型：

综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：

（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；
②加过量的BaCl₂溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤

过滤

；⑥加适量的盐酸；⑦

蒸发结晶

．
（2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl

．
（3）Mg（OH）₂沉淀中因混有Ca（OH）₂，可选用

MgCl₂

溶液进行洗涤以除之．
（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体（MgCl₂?6H₂O）所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式

MgCl₂?6H₂O=MgO+2HCl↑+5H₂O↑

．
（5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：

Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?奉贤区二模）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图所示：

完成下列填空
（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、

溶解

、

过滤

；加热浓缩、

结晶

、

过滤（或过滤；洗涤）

、烘干．
（2）气体X是

NH₃

（填化学式），溶液II中发生反应的化学方程式是：

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加

HNO₃、AgNO₃

．
（4）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为

Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-

．
（5）由MgCl₂?6H₂O制取无水MgCl₂的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

①上图中，装置a由

圆底烧瓶

、

分液漏斗

、双孔塞和导管组成
②循环物质甲的名称是

盐酸

，
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是

抑止镁离子水解

，
④装置b中填充的物质可能是

（填入编号）
e．硅胶 f．碱石灰 g．无水氯化钙 h．浓硫酸
⑤方框中的d装置可选择

．

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科目：高中化学 来源：2011-2012年浙江宁波万里国际中学高三第一学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

（12分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：

（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl₂溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤　　　　　　　　　　　　；⑥加适量的盐酸；⑦　　　　　　。
（2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　。
（3）Mg(OH)₂沉淀中因混有Ca(OH)₂，可选用___　　___　　溶液进行洗涤以除之。
（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl₂·6H₂O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式________　　　　　　　　　　　　　__　　　　　　。
（5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：_____ _______。