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【题目】下列关于物质分类的说法正确的是

①稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体

②纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质

③明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

MgO均属于碱性氧化物

⑤葡萄糖、油脂都不属于有机高分子

⑥电解熔融的可制得金属铝

A.①②B.②③C.③⑤D.④⑤

【答案】C

【解析】

本题运用各物质分类标准进行分析。

氧化铁难溶于水,在水中会形成浊液,稀豆浆、硅酸溶液都属于胶体,故①错误;

氨水是混合物,不属于电解质,纯碱属于强电解质,蔗糖属于非电解质,故②错误;

明矾、冰水混合物、四氧化三铁都是只由一种物质组成的是纯净物,不是混合物,故③正确;

既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水,属于两性氧化物,MgO都是碱性氧化物,故④错误;

葡萄糖、油脂都属于有机物,它们的分子量较小,不是高分子,所以葡萄糖、油脂都不属于有机高分子,故⑤正确;

是共价化合物,熔融时不导电,工业上用电解熔融的氧化铝的方法制备Al,故⑥错误;

答案选C

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【题目】过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂,其与稀盐酸发生反应的化学方程式为2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠,为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4Na2CO3)的纯度,某化学兴趣小组采用以下方案实施:

按如图组装好实验装置,Q为一可鼓胀收缩的塑料气袋,取适量样品于其中,打开分液漏斗活塞,将稀盐酸滴人气袋中至充分反应。

1)为测定反应生成气体的总体积滴稀盐酸前必须关闭______打开____均填“K1“K2“K3”),导管A的作用是________

2)当上述反应停止后,使K1K3处于关闭状态,K2处于打开状态,再缓缓打开K1B中装的固体试剂是_________,为什么要缓缓打开K1?________

3)实验结束时,装置内的气体同温同压,测得量筒I中有x mL水,量筒Ⅱ中收集到了y mL气体,则样品中过碳酸钠的质量分数是_______用含有xy的代数式表示)。

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【题目】某烃A蒸汽的密度是相同状况下氢气密度的36倍,已知该烃中碳、氢元素的质量比为5:1,回答下列问题:

1)该烃的相对分子质量为__________________

2)该烃的分子式为__________________

3)该烃有____________种结构。

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【题目】下列说法正确的是(

A.将浓度为HF溶液加水不断稀释过程中,保持不变,电离度变大,溶液中所有离子的浓度均变小

B.时,将的一元强酸溶液与的一元碱溶液等体积混合后,所得溶液呈酸性或中性

C.溶液与溶液等体积混合所得溶液中:

D.对于沉淀溶解平衡,已知平衡常数AgCl的平衡常数大于AgI,则含AgClAgI固体的悬浊液中存在:

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【题目】ABC均为中学化学常见的纯净物,它们之间存在如下转化关系:

其中①②③均为有单质参与的反应。

1)若A是常见的金属,①③中均有同一种黄绿色气体参与反应,B溶液遇KSCN显血红色,且②为化合反应,写出反应②的离子方程式_________________________

2)如何检验上述C溶液中的阳离子?______________________

3)若B是太阳能电池用的光伏材料,①②③为工业制备B的反应。C的化学式是____________,属于置换反应____________,(填序号)写出反应①的化学方程式____________________

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【题目】Na2CO3NaHCO3是中学化学中常见的物质,在生产生活中有重要的用途

(1)常温下,0.1mol/L碳酸钠溶液pH约为12。原因是_____(用离子方程式表示)

(2)若在FeCl3溶液中加入碳酸氢钠浓溶液,观察到红褐色沉淀和无色气体,用离子方程式解释产生该现象的原因________

(3)工业回收铅蓄电池中的铅,常用Na2CO3NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3,再经过处理最终得到Pb

PbCO3的溶解度______PbSO4(大于小于”)

②用离子方程式解释Na2CO3的作用________

③用等体积、等浓度的Na2CO3NaHCO3溶液分别处理PbSO4Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大。原因是________

(4)25℃时,在10mL0.1mol·L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示:

①请写出OAB段的离子方程式________

②当pH7时,溶液中主要含有哪些离子________(H+OH-)

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【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题:

(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能,用符号I1I5表示)如表所示:

I1

I2

I3

I4

I5

电离能

589.8

1145.4

4912.4

6491

8153

元素M化合态常见化合价是_________价,其基态原子电子排布式为_________

(2)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为_________

(3)PO43-的中心原子的杂化方式为_________,该离子的空间构型为_________,键角为________,其等电子体有_________ (请写出两种)

(4)CaF2晶胞结构如图所示,则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_________;已知Ca2+F半径分别为a cmb cm,阿伏加德罗常数为NAM为摩尔质量,则晶体密度为________g·cm3(不必化简)

(5)已知MgOCaO的晶体结构相似,其摩氏硬度的大小关系为_________,原因为___________

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【题目】对应下列叙述的微粒MN,肯定属于同主族元素且化学性质相似的是(

A.原子核外电子排布式:M1s22s2N1s2

B.结构示意图:MN

C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子,N原子基态3p轨道上有一对成对电子

D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子,N原子基态3p轨道上有1个未成对电子

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【题目】一定温度下,在容积为2L的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g)+cP(g)MNP的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

1)反应化学方程式中各物质的系数比为abc=______

21min3min这段时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:_____

3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______

A.反应中当MN的物质的量相等时

B.P的质量不随时间变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

D.单位时间内每消耗amolN,同时消耗bmolM

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

F.M的物质的量浓度保持不变

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