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【题目】稀土是一种重要的战略资源、氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3,它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下:

已知:Ⅰ.铈的常见化合价为+3、+4

Ⅱ.Ce4+可以与SO42-结合为[CeSO4]2+

Ⅲ.

焙烧时铈被氧化成四价,四价铈不易进入溶液,而三价稀土元素易进入溶液。在盐酸浸出时,有少量铈进入滤液,且产生黄绿色气体。

回答下列问题:

(1)氟碳铈矿焙烧的目的是__________________;焙烧最适宜温度为______________(填标号)。a.350~450℃ b.550~650℃ C.750℃以上

步骤①中少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_________________________

(2)铈富集物用含硼酸的盐酸溶液处理,使氟转化为四氟硼酸根离子,然后用可溶性钾盐将四氟硼酸根离子转变为KBF4沉淀并过滤除去。写出生成KBF4的离子方程式:________________。此法处理铈富集物的缺点是____________________

(3)除云氟离子后向滤液中先加入NaOH溶液,然后再加入NaHS除去铁与铅。加入NaOH溶液的目的是____________________

(4)写出此流程中铈的碳酸盐沉淀的化学式:______________________

【答案】 将铈氧化为四价便于与其他稀土元素分离 b 8H++2Cl-+2CeO2=2Ce3++Cl2↑+4H2O K++BF4-=KBF4 产生的氯气会腐蚀设备、污染环境 调节溶液pH Ce2(CO3)3

【解析】(1) 焙烧时铈被氧化成四价,四价铈不易进入溶液,而三价稀土元素易进入溶液,所以

氟碳铈矿焙烧的目的是将铈氧化为四价便于与其他稀土元素分离由图分析当温度在500-700之间四价铈的浸出率差不多最高,所以选择b.550~650℃. 步骤中少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是8H++2Cl-+2CeO2=2Ce3++Cl2↑+4H2O 答案:将铈氧化为四价便于与其他稀土元素分离 b 8H++2Cl-+2CeO2=2Ce3++Cl2↑+4H2O

(2)铈富集物用含硼酸的盐酸溶液处理,使氟转化为四氟硼酸根离子,然后用可溶性钾盐将四氟硼酸根离子转变为KBF4沉淀并过滤除去。生成KBF4的离子方程式:K++BF4-=KBF4。此法处理铈富集物和酸反应8H++2Cl-+2CeO2=2Ce3++Cl2↑+4H2O产生的氯气会腐蚀设备、污染环境

(3)除云氟离子后向滤液中含有大量的H+先加入NaOH调节溶液的酸碱性,然后再加入NaHS使铁与铅生成沉淀析出所以加入NaOH溶液的目的是调节溶液pH

(4)除去铁与铅后的滤液中含有大量的Ce3+,所以铈的碳酸盐沉淀的化学式:Ce2(CO3)3

练习册系列答案
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【题目】盐在化学工业中有重要的应用,请回答下列问题:

1用化学方程式表示配制FeCl3溶液时常加入浓盐酸的原因______________________________________________

2常温下,在pH=3Al2(SO4)3溶液与pH=11Na2S溶液中,水电离出来的c(OH)之比为______,将两溶液混合后,产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体,其反应的离子方程式为_________________________

3c(NH4+)相等的下列溶液①NH4Cl NH4HSO4 (NH4)2SO4 CH3COONH4 NH3·H2O,溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是______________________________________________________ (用序号表示)

4已知t℃①AgClKsp=2×1010t℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列正确的是_______

A.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X

B.t℃Ag2CrO4Ksp1×10-12

C.t℃时反应:Ag2CrO4(s)2Cl-(aq)2AgCl(s)CrO42-(aq)的平衡常数为2.5×107

D.t℃时以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL浓度均为0.01mol/LKClK2CrO4的混合溶液,CrO42-先沉淀

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【题目】石墨炔是继富勒烯、碳纳米管、石墨烯之后一种新的全碳纳米结构材料,其独特的结构有利于锂离子在面内和面外的扩散和传输。下列有关物质①-④的说法正确的是

A. 物质①、③均能发生加成反应,是不饱和烃

B. 物质②主要由呈六边形非列的碳原子构成,没有导电性

C. 物质①有望成为一种新的导电材料

D. 物质④的分子式为C10H14 ,性质稳定,其一氧代物有两种

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【题目】“低碳经济”备受关注,CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。将一定量的CO2(B)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。回答下列问题:

(1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3=-41 kJ·mol-1

则反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g) +2H2(g)的△H =___________

(2)其他条件相同,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下,反应经过相同时间时,体系中CO含量随反应温度的变化如图1所示。

①在a点与c点对应的反应条件下,反应继续进行一段时间后达到平衡,平衡常数K(a 点)________K(c点 )( 填“>”“ <”或“=”)。

②b点CO含量低于c点的原因是____________________

(3)为了探究反应:CO2(g) +CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反应速率与浓度的关系,起始时向恒容密闭容器中通入CO2与CH4,使其物质的量浓度均为1.0 mol·L-1,平衡时,根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图2):v~c(CH4)和v~c(CO)。则与曲线v~c(CH4)相对应的是图中曲线____________(填“甲”或“乙”);该反应达到平衡后,某一时刻降低温度,反应重新达到平衡,则此时曲线甲对应的平衡点可能为____________(填字母)。

(4)将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3。在NH4HCO3溶液中,反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2CO3的电离平衡常数Ka2=4×10-11)。

(5)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图3所示的人工光合系统,利用该装置成功地实现了用CO2和H2O合成CH4。。氮化镓(GaN)表面发生__________(填“氧化”或“还 原”)反应,铜电极上的电极反应式为______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )

①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来10n倍,则pH=a+n

②已知BaSO4Ksp=cBa2+cSO42),所以在BaSO4溶液中有cBa2+=cSO42=

③将0.1molL1NaHS0.1molL1 Na2S溶液等体积混合,所得溶液中有cS2+2cOH=2cH++cHS+3cH2S

④在0.1mol/L氢氧化钠溶液中滴加0.1mol/L醋酸,刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(H+)=10amolL1

A. ①②③④ B. 只有②③ C. 只有③④ D. 只有③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。

(1)A中试管夹的作用是______________________

(2)指出图B中的错误操作是____________________________________

(3)C、D是某同学配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时,在称量和量取两个操作步骤中出现的情况:

①如图C所示:在称量氯化钠的操作过程中,发现指针偏右,则继续进行的操作是______________,至天平平衡。

②如图D所示,量取水时,仰视读数,所得溶液中溶质的质量分数会______________(偏大”“偏小不变”)。

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【题目】一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(  )

①XYZ的物质的量之比为1∶2∶2

②XYZ的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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【题目】硅是现代信息材料的核心元素。硅的元素符号是(

A.HeB.LiC.SiD.Ge

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【题目】对伞花烃(图I)常用作染料、医药、香料的中间体。下列说法错误的是

A. 常温对伞花烃呈液态且难溶于水

B. 图Ⅱ物质的一氯代物有5种结构

C. 对伞花烃最多有9个碳原子共平面

D. 图中氢化反应既是加成反应又是还原反应

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