Question

【题目】常温下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2 ． 通入CO2的体积（V）与溶液中水电离出的c（OH﹣）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
A.d点溶液中：c（Na+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
B.c点溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）
C.b点溶液中：c（H+）=1×10﹣7molL﹣1
D.a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10﹣10molL﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、d点溶液中水电离出的OH﹣离子浓度10﹣7mol/L，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），两式相减，得c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），故A正确；

B、当水电离出的OH﹣离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液，对水的电离起促进作用，所以离子溶液浓度大小为c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），故B错误；

C、图象中，b点是常温下水溶液中电离出的离子浓度c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，溶液呈中性，故C正确；

D、水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，a是没有通二氧化碳的情况，即pH=10的 NaOH溶液，则c（H+）=1×10﹣10mol/L，而氢离子来源于水的电离，所以水电离出的c（H+）=1×10﹣10mol/L，故D正确；

故选B．