Question

（8分）（1）已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH₃COOH）＝1.8×10^-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃时，将20mL 0．10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液和20mL 0．10 mol·L^－1HSCN溶液分别与20mL 0．10 mol·L^－1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：

反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是                 ，
反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^－）     c（SCN^－）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，将pH=1的H₂SO₄溶液a mL与pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，则a：b=             ；反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                。

Answer 1

（1）HSCN的酸性比CH₃COOH强，其溶液中较大，故其溶液与NaHCO₃溶液的反应速率快    ＜  （2）1 : 9；c（Na⁺）>c（SO）>c（H⁺）>c（OH^－）

（1）根据电离常数可知，HSCN的酸性比CH₃COOH强，其溶液中较大，故其溶液与NaHCO₃溶液的反应速率快。酸越弱，相应的钠盐越容易水解。即醋酸钠溶液的碱性强于NaSCN溶液的碱性。所以c（CH₃COO^－）小于c（SCN^－）。
（2）根据题意硫酸过量，所以有，解得a：b="1" : 9。根据电荷守恒c（Na⁺）＋ c（H⁺）＝2c（SO）＋c（OH^－）可知，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）>c（SO）>c（H⁺）>c（OH^－）。