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    【题目】高温下硫酸亚铁发生反应2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是

    A. BaS B. BaSO3 C. BaSO4 D. BaSO3和BaSO4

    【答案】C

    【解析】混合气体中含有SO3,将生成的气体通入氯化钡溶液中发生:SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl↓,注意H2SO3为弱酸，酸性小于HCl和H2SO4，以此来解答。

    混合气体中含有SO3,将生成的气体通入氯化钡溶液中发生: SO3+H2O=H2SO4, 则没有 SO3逸出，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,则有BaSO4 沉淀生成；因为H2SO3为弱酸,酸性小于HCl和H2SO4,则不能与氯化钡反应,得不到BaSO3沉淀；且该反应生成的气体与氯化钡不会生成BaS；正确选项C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是（ ）

    A. Z单质与WYZ在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：Z>W

    B. 向无色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了X2Z2Y4的还原性

    C. Y、Z、W的简单氢化物的稳定性依次增强

    D. 由X、Y两种元素形成的所冇化合物中所含化学键的类型完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数递增，八种短周期元素（用字母 x 等表示），原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示：

    根据判断出的元素回答问题：

    （1）g 在周期表中的位置是__________．

    （2）d、e、h 的简单离子半径由大到小顺序：_____________(用离子符号表示)．

    （3）有关 y、z、d 三种元素的说法正确的是__________（填序号）．

    ①最高正价：d>z>y ②简单气态氢化物的稳定性：d>z>y

    ③非金属性：d>z>y ④单质活泼性：y>z>d

    （4）根据g 和h 两种元素填空：

    ①最高正价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________．(用化学式表示)

    ②g2h2 分子中原子都满足 8 电子结构，试写出其电子式____________．

    （5）①试写出x、d、e 形成化合物的水溶液与单质f 反应的化学方程式________________．

    ②已知化合物A、B 均由 x、d、e、g 四种元素组成，试写出A 和B 反应的离子方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是

    A. 盐酸 B. 氯水

    C. 硫酸锌 D. 氯化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A. 用图2所示装置制取少量氨气

    B. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

    C. 选择合适的试剂，用图4所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

    D. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是

    A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)

    B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

    C. 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %

    D. 反应的化学方程式为：X＋YZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度压强不变时，1mol NO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO2的转化率为

    A. 10%B. 20%C. 40%D. 50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是____。

    （2）②的最高价氧化物的分子式为_____；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为__。

    （3）①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，该化合物的电子式为_____。

    （4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___（填字母，双选）。

    A．最高正化合价为+6

    B．气态氢化物比H2S稳定

    C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

    D．单质在常温下可与氢气化合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的三套实验装置：

    (1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝 酸反应是吸热反应还是放热反应”的是(不能用手触摸和使用温度计)___________。

    (2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入 适量氢氧化钠溶液与稀盐酸，U形管中可观察到的现象是______________，说明该反应属于_____ (填“吸热”或“放热”)反应。

    (3)为定量测定(2)中反应的反应热，使50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL0.55 mol·L－1NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应.回答下列问题：

    ①该实验中NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是_________________________。

    ②实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”)。

    (4)已知一些化学键的键能数据如表所示：

    化学键

    C—H

    C—F

    H—F

    F—F

    键能/kJ·mol－1

    414

    489

    565

    155

    请根据键能数据估算CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的热化学方程式：_______________。

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