Question

11．25℃时，浓度均为0.1mol•L^-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和12．下列说法正确的是（　　）

• A． 在0.1 mol•L^-1BA溶液中，c（A^-）+c（H⁺）=c（BOH）+c（OH^-）
• B． 若将0.1mol•L^-1BOH溶液稀释至0.001 mol•L^-1则溶液的pH=10
• C． 若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c（A^-）＞c（B⁺）
• D． 若将上述两溶液按体积比l：2混合，则混合液中：c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 25℃时，浓度均为0.1mol•L^-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和12，HA中氢离子浓度等于酸浓度，所以是强酸，BOH中氢氧根离子浓度小于碱浓度，所以BOH是弱碱，
A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，结合物料守恒分析；
B．弱电解质溶液中都存在电离平衡，加水稀释促进弱电解质电离；
C．混合溶液pH=7，则溶液中c（OH^-）=c（H⁺），再结合电荷守恒判断；
D．将上述两溶液按体积比1：2混合，则两种溶液中溶质为BA和BOH，BOH的电离程度大于B⁺水解程度，再结合电荷守恒分析．

解答 解：25℃时，浓度均为0.1mol•L^-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和12，HA中氢离子浓度等于酸浓度，所以是强酸，BOH中氢氧根离子浓度小于碱浓度，所以BOH是弱碱，
A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（BOH）+c（B⁺）=c（A^?），则c（H⁺）=c（BOH）+c（OH^-），故A错误；
B．弱电解质BOH溶液中都存在电离平衡，加水稀释促进BOH电离，所以将0.1mol•L^-1BOH溶液稀释至0．OO1mol•L^-1则溶液的pH＞10，故B错误；
C．混合溶液pH=7，则溶液中c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以得c（A^-）=c（B⁺），故C错误；
D．将上述两溶液按体积比1：2混合，则两种溶液中溶质为BA和BOH，BOH的电离程度大于B⁺水解程度，所以溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（B⁺）＞c（A^-），所以离子浓度大小顺序是c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合离子的浓度关系，明确信息中pH及离子的关系来判断酸碱的强弱是解答本题的关键，并熟悉电离、盐类水解等知识来解答，题目难度中等．