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    某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，该元素是___________，它和氢元素组成的最简单的化合物的化学式为________________，在这种化合物中氢元素的质量分数为________________。
    碳；CH4；25％
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有几种元素的微粒电子层结构如图所示，其中：
    ①某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是
    Ar
    Ar
    ．
    ②某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒的电子式是
    ．
    ③某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强且这种原子最外层有一个电子，这种微粒符号是
    K+
    K+
    ．
    ④某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是
    S2-
    S2-

    （2）11-18号元素中，其单质相互化合能形成
    4
    4
    种离子化合物，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是
    Cl
    Cl
    ；最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质的化学式为
    NaOH
    NaOH
    ；气态氢化物稳定性最强的物质的电子式是
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?资阳模拟）已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素．其中元素A的单质在常温下呈气态；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，且与A同族；元素D是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是
    ⑨
    ⑨
    （填编号）．
    （2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式
    1S22S22P63S23P63d64S2
    1S22S22P63S23P63d64S2
    ．
    （3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为
    1
    1
    对．
    （4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，
    其中序号“8”代表
    Si
    Si
    （填元素符号）；
    其中电负性最大的是
    Cl
    Cl
    （填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    【化学选修3：物质结构与性质】
    A-I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族．请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
    （1）B单质分子中σ与π键数目比为
     
    ；B、C、D第一电离能由小到大的顺序为
     
    ；（填写元素符号）
    （2）H元素原子的价层电子排布式为
     
    ，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为
     
    （写一种即可），该阴离子空间构型为
     
    ；精英家教网
    （3）D与G可以形成如图的晶胞，则黑点表示的是
     
    元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为
     
    ；
    （4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为
     
    ，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为
     
    ；
    （5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为
     
    如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为
     
    ．（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省射阳中学高二上学期期末考试化学（选修）试卷 题型：填空题

    碳是形成化合物种类最多的元素，氮元素可以形成多种化合物，氧是地壳中含量最多的元素。
    回答以下问题：（12分，每空2分）
    （1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少              （填化学式）的排放量．
    （2）基态氮原子的价电子排布式是_________     ________。
    （3）氧元素基态原子核外未成对电子数为                个。
    （4）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
    （5）若某元素E的原子最外层电子排布为2s22 p1，某元素F的原子外围电子排布为2s22p2，则元素E与元素F的电负性从大到小顺序是_____  _______（用元素符号表示）。
    元素F在元素周期表           区域（填s、p、d、ds、f区）

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