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    【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

    (1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________(填写字母代号)。

    A．铝的表面生成致密的薄膜 B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

    C．食物腐败 D．燃放烟花

    (2)过氧化氢水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：

    A．Na2O2＋2HCl==2NaCl＋H2O2 B．Ag2O＋H2O2==2Ag＋O2↑＋H2O

    C．2H2O2==2H2O＋O2↑ D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH==2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

    ①上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。

    ②H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，试指出生成物A的化学式为________。

    (3)氯化铵常用于焊接金属。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

    ①配平此氧化还原反应方程式。

    ②反应中若产生0.2 mol的气体，则有________mol的电子转移。

    【答案】BDCKHCO34231141.2

    【解析】

    （1）A.铝表面生成致密的氧化膜，是铝和氧气反应生成氧化铝，涉及氧化还原反应，B.大理石被酸雨腐蚀是复分解反应，不是氧化还原反应；C.食物腐败是氧化还原反应，D.烟花中有黑火药等易燃、易爆物质，其燃烧、爆炸过程中一定发生氧化还原反应，故选B；（2） ①A中过氧化氢是生成物，B中过氧化氢是还原剂，C中过氧化氢既做氧化剂又做还原剂，D.过氧化氢是氧化剂。②过氧化氢做氧化剂，所以KCN中元素化合价升高，钾元素化合价不能升高，氮元素化合价不变，说明碳元素化合价升高，从+2价升高到+4价，根据质量守恒分析，A的化学式为KHCO3；（3）①反应中铜元素化合价从+2价降低到0价，氮元素化合价从-3价升高到0价，根据得失电子数相等分析，发生化合价变化的氧化铜和氯化铵的物质的量比为3:2，因为反应中生成氯化铜，所以还有氧化铜不变价，再根据质量守恒分析，方程式为4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O； ②反应中若产生0.2mol氮气，则转移1.2mol电子。

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    （1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是____________（填分子式）。产生这种结果的主要原因是____________________________________________

    （用化学方程式和必要的文字加以说明）

    （2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。

    ①装置B中加入的试剂_________，作用是_____________________。

    ②装置D加入的试剂_________，装置F加入的试剂_____________________。

    ③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______________________________________。

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